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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是(

A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體,其中所含膠體粒子數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.常溫下,2.8g C2H4C3H6的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

D.1LNA個(gè)Al3+Al(NO3)3液中,NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

時(shí)間/s

濃度/(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

請(qǐng)?zhí)羁?/span>:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(“>”“<”“=”)。

2)在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中逐漸滴加入氫氧化鈉溶液,橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。下列圖像中能正確表示反應(yīng)過(guò)程的是( )

A.B.

C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①~10種元素,請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)⑦在元素周期表中的位置____________。

2)以上元素所形成的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是____________,(填化學(xué)式,下同)堿性最強(qiáng)的堿是____________。它們與⑨的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式分別為____________、____________。

3)④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序?yàn)?/span>____________。(填元素符號(hào))③④⑤⑥的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>____________。

4)⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________X能和①⑤組成的一種化合物Y反應(yīng)生成⑤的單子,則化學(xué)方程式為____________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)____v(逆)(填“>”“<”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率__ ,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=____ mol·L1·min1。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時(shí),電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為:MnO24H2e===Mn22H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中最快的是

A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)

C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、ClO、Fe3+、SO42-

B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3、HCO3

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3、Cl

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題,開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

1)下列做法有助于能源開源節(jié)流的是____(填序號(hào))

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c.開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2H0。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NOCO濃度如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)

2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______;達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_____,氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為______

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同步練習(xí)冊(cè)答案