科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題。
I.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:[Ar]4s1。
請(qǐng)回答:(填元素符號(hào))
(1)________元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________。
(2)A元素原子的核外電子共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的能級(jí)是________(填能級(jí)符號(hào))。
(3)D元素原子的價(jià)層電子排布圖是________。
(4)________元素的電負(fù)性最大,________元素原子的第一電離能最大,________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,除Z以外,其余的均為短周期主族元素。已知:
①Q原子2p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;
②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
③X原子2p軌道上只有一對(duì)自旋相反的電子;
④Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;
⑤Z原子M層所有軌道全部充滿,N層無(wú)成對(duì)電子,只有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(5)Z2+的核外電子排布式是________,X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。
(6)Q與Y分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(7)Q、R、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的
D.25℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過(guò)程中依次加入過(guò)量BaCl2、Na2CO3溶液,請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)海水提溴,制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號(hào))。
A. B.
C. D.
(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是_________。
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【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量,實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法測(cè)定,F(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.方法一:采用“佛爾哈德法”測(cè)定。“佛爾哈德法”可用于測(cè)定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量,該方法是以鐵銨釩[FeNH4(SO4)2·12H2O]為指示劑,NH4SCN溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液。從滴定開(kāi)始到滴定終點(diǎn),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有:
①Ag+(aq)+SCN-(aq)=AgSCN(s)(白色)
②Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(紅色)
取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測(cè)溶液。取出25.00 mL待測(cè)溶液置于錐形瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液,用0.1000 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。
(1)該滴定不能在中性或堿性條件下進(jìn)行是因?yàn)?/span>Fe3+會(huì)轉(zhuǎn)化為_________(填化學(xué)式,下同),Ag+會(huì)轉(zhuǎn)化為___________。
(2)當(dāng)?shù)稳?/span>25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶中_________(填“有”或“沒(méi)有”)沉淀生成。
(3)滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化為________。
(4)稱量混合物時(shí),砝碼生銹(銹跡未脫落)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的硝酸銀的含量________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。
II.方法二:取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液,取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(6)“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。
(7)該混合物質(zhì)量m=____________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】在有機(jī)中,在同一平面上碳原子最多有幾個(gè),在同 一直線上的碳原子最多有幾個(gè)( )
A.11,4B.13,3C.13,4D.12,3
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa,溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與cmol/LH2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是__。
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__。
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體,則有:,依據(jù)的原理是___。
(4)若在燒瓶中投入dg鋅,加入一定量的cmol/L濃硫酸VL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中,=__(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管,的數(shù)值將__(填偏大、偏小或無(wú)影響)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,除了待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)外,量氣管在讀數(shù)時(shí)還應(yīng)注意:①___;②___。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡金屬元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為1s22s22p63s1,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的價(jià)電子排布式為3d64s2。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱:A__________,C________。
(2)E元素原子的未成對(duì)電子數(shù)是________,E元素在周期表中位于第________周期______族;已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等,則E元素在______區(qū)。
(3)畫(huà)出D的核外電子排布圖:_________。
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【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=8,則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。
(2)將0.2000 mol·L-1HB溶液與0.1000 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液中c(Na+)<c(B-)。
①混合溶液中c(B-)________(填“>”“<”或“=”)c(HB)。
②混合溶液中c(HB)+c(B-)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。
(3)已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子(不含OH-)濃度大小關(guān)系為____________。
②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH
③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH=8,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________(用數(shù)值列出計(jì)算式即可) mol·L-1。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),回答下列問(wèn)題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____;
(2)C裝置的作用是____。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____。
②另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置如何改進(jìn)____。
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