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【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表:

熱化學方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。

(2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v_________v(填“>”“<”或“=”)

(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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【題目】1烷烴A的碳原子數(shù)是5,則符合A的結(jié)構(gòu)有____________ 種,其中含有四個甲基的系統(tǒng)命名為________________________________

2烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍,則B的分子式為____________,其中含有3-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________________________;

3某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為2.59g/L,該烴的含碳量為82.8%,則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是______________,分子式是_________________;

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【題目】某無色溶液中可能含有H+Na+、NH4+Mg2+、Fe3+、Al3+SO42-等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是(

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)c(Al3+)c(Mg2+)=112

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

A.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等

C.容器內(nèi)壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:

1)稱取樣品ag。

2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。

3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為____。

5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。

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【題目】電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

1)檢驗溶液中Fe3存在的常用試劑是___,證明Fe3存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2的溶液時,常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3還原為Fe2

2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:___。

3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準備采用下列步驟:

A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式。

___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。

B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。_______

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【題目】閱讀下列材料后,回答相應(yīng)問題。

鐵在人體中以Fe2+Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含二價鐵離子的鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。

1)人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+,A反應(yīng)中Fe2+__劑,B反應(yīng)中Fe3+__劑,服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。

2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì),可向其中通入適量的__。

3)為除去廢水中的Fe2+,常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示),再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。

4)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__

5)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染,將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__,__;處理過程中需定期添加的原料是__

6)某同學為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷?/span>FeCl2溶液,采取如下實驗方案加以驗證:取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2),你認為此方案__(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進:__。

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【題目】己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示》,是一種激素類藥物。下列敘述正確的是

A. 己烯雌酚分子式為C18H12O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C. 1mol己烯雌酚最多能與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

D. 己烯雌酚可以發(fā)生加成反應(yīng),取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

選項

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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