相關(guān)習(xí)題
 0  199787  199795  199801  199805  199811  199813  199817  199823  199825  199831  199837  199841  199843  199847  199853  199855  199861  199865  199867  199871  199873  199877  199879  199881  199882  199883  199885  199886  199887  199889  199891  199895  199897  199901  199903  199907  199913  199915  199921  199925  199927  199931  199937  199943  199945  199951  199955  199957  199963  199967  199973  199981  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO32的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】100mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下:

已知:

完成下列填空:

1A中官能團的名稱:__________________。

2D→E的反應(yīng)條件:___________________

3AB生成C的反應(yīng)類型是:______反應(yīng)。

4)在銅做催化劑、加熱條件下,1mol丹參醇能被_____molO2氧化。

5B的分子式是:C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①苯環(huán)上直接連有一個—OH

—OH對位上還有一個側(cè)鏈,該側(cè)鏈含:—CC—、—COO—。

6)利用已知條件,寫出以為原料制備的合成路線流程(無機試劑和乙醇任用,合成路線的表示方式為:甲 目標(biāo)產(chǎn)物)。_____________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如下圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________

(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是____________

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差

B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________;(偏大、偏小無影響”)。

(7))你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比,________較大,其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2t1分別為①2.2 ℃、2.4 ℃、3.4 ℃,則最終代入計算式的溫差均值為________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】A.①CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) ΔH=-177.7 kJ/mol

0.5H2SO4(l)NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol

C(s)O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol

CO(g)O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283 kJ/mol

HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有____________________。(填序號,以下同)

(2)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________;上述反應(yīng)中,表示中和熱的熱化學(xué)方程式是________________________。

B.已知熱化學(xué)方程式:C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol;C(s,石墨)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.51 kJ/mol

(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_____,由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。

③己知Z的相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鎵(31Ga)是一種重要金屬元素,鎵及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國防工業(yè)和超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________,未成對電子數(shù)為________________。

(2)Ga(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________,寫出一個與該陰離子的立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___________。

(3)2-甲基-8-羥基喹啉鎵(如圖)應(yīng)用于分子印跡技術(shù),2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負性由大到小的順序是____________________________(填元素符號),提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

(4)一種硅鎵半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體,結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該晶體中硫的配位數(shù)為___________,晶胞底面的邊長a=5.75 nm,高h=10.30nm,該晶體密度為__________________g·cm-3(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】二氧化硫為重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。

1)在實驗室中,若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫,并要求方便控制反應(yīng)速率,可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

2SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1;在T1時,將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達到平衡,此過程中放出熱量983 kJ,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=_____,T1時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T12 mol SO21 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2時達到平衡,在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(“>”、“<”“=”)。

3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為___________________________,測得樣品pH約為3;為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH3的溶液,然后將溶液分為AB兩份,向A中加入適量的NaOH固體,使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響),則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為:[Na+]=______________;將溶液B久置于空氣中,與久置前相比,久置后的溶液B中水的電離程度將__________(增大、減小不變”)。

4)工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用,該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為_______________.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示 π鍵,下列說法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵

C.N2 CO 互為等電子體

D.N2 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4Pb3O4,盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

過程1中分離提純的方法是___,濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱)。過程1中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。

3)將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。

③電解過程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復(fù)其濃度,應(yīng)該向____極室(填或者)加入____(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案