金屬材料在國民經(jīng)濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

評價：甲同學設計的實驗方案的合理性是___（填序號）

A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理

補充和完善：上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑后，有關(guān)反應的離子反應方程式為：___。

（2）探究影響化學反應速率的因素

甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是___。

（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向___，寫出電極反應式。電極反應式：____、____。

裝置圖

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進行，B和C的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

（1）實驗1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實驗3比實驗1的反應速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學鍵的鍵能如下：

根據(jù)鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是_________。

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應①，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）

②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應化學平衡常數(shù)為_______________。

（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高溫下反應制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化學方程式為_______。

⑵“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為______。

⑶“還原”時稀硫酸應適當過量，目的除保證反應充分進行及加快反應速率外，還有______。還原時控制其他條件一定，只改變反應的溫度，所得SiO2產(chǎn)品的純度如右圖所示。超過70℃所得SiO2產(chǎn)品純度下降的原因是_______。

⑷洗滌SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4會析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶體，將0.5440g Ce2(C2O4)3在N2氣流中加熱，所得殘余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知加熱時生成三種氧化物，寫出Ce2(C2O4)3固體加熱到300℃時反應的方程式：_______。

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___。

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___、___。

（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應的化學方程式___。

（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。

A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜

A. 圖1用于分離酒精和水

B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2

C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl

D. 圖4用于制備蒸餾水

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。

（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。