A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

A.A為電源正極

B.陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C.若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D.陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式 。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。

③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。

【題目】工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是

A.通過調試反應條件，可以提高該反應的進行程度

B.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

C.達到平衡時，SO2和SO3的速率相等

D.提高反應溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉化

（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。

（2）寫出反應類型：D→E___；寫出反應條件：G→H___。

（3）寫出B→C化學反應方程式：___；

（4）寫出E+F→N化學反應方程式：___。

（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有___種。

（6）已知：①RCHO

②

③+SOCl2+SO2+HCl

根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為___；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是___反應（填“吸熱”或者“放熱”）。

（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線___，并簡要說明理由：___。

（3）該反應在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中的n(HCl)=___mol。

（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是___（選填編號）。

a．增加n(HCl)，對正反應的反應速率影響更大

b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大

c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大

d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應的速率影響更大

（5）氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，寫出B→A+C反應的化學方程式（用離子符號表示）___；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子___mol。

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數(shù)據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。

已知：①有關A的信息如下：

②R1—CHO+R2—CH2—CHO

回答以下問題：

(1)A中含有的含氧官能團名稱是__________和_________。

(2)寫出反應類型：G→H：_________，I→J：____________。

(3)寫出下列過程化學方程式。

F→G_____________。B→C__________________。

(4)寫出J的結構簡式______________。

(5)結合題給信息，以D為原料經過三步反應制備1，3—丁二烯，設計合成路線（其他試劑任選）__________________________________________。

合成路線流程圖示例：

A.AB.BC.CD.D