相關(guān)習(xí)題
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、

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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是( )

A.K1閉合,K2打開,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e== Cl2

B.K1閉合,K2打開,石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開,K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法

D.K1打開,K2閉合,電路中通過0.002 mol電子時,兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (  )

A.溫度:T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c) M(b)M(d)

D.平衡常數(shù):K(a)<K(c) K(b)K(d)

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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。

Ⅰ.有資料顯示過量的NH3Cl2在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實驗小組對該反應(yīng)進行探究,并對巖腦砂進行元素測定,回答下列問題:

1)巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實驗所需的NH3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2,其離子反應(yīng)方程式為__;裝置F中的試劑是__。(填名稱)

③為了使NH3Cl2D中充分混合,則由__(填ef)通入NH3;請確定上述裝置的合理連接順序:A__D______(用大寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

Ⅱ.(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):

A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水,則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是__。(填化學(xué)式)

C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③反應(yīng)后,裝置E中除存在較多的H+外,還可能存在的一種陽離子是__,該離子的檢驗方法為__。

④下列哪些裝置可以同時起到裝置DE的作用__(填代號)。

a. b. c. d.

Ⅲ.飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原成N2。

1)配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-=__AlO2-+__N2↑+__H2O。

2)上述反應(yīng)中,當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__mL。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究,并共同解答下列問題:

探究一

1)將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體,寫出其離子反應(yīng)__。

2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:

根據(jù)上述設(shè)計方案并結(jié)合所學(xué)知識回答以下問題。

3)檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是__。

4)通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

探究二

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性小組需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液,回答下列問題:

1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是__。

2)用托盤天平稱量FeBr2的質(zhì)量為__g。

3)下列有關(guān)配制過程中說法正確的是__(填序號)。

a.用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質(zhì)量(使用游碼)會偏大

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解

C.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

探究三

制備Fe(OH)2,在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

1)實驗開始時(活塞f關(guān)閉),止水夾e__(填“打開”或“關(guān)閉”)的。

2)如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?__。

3)排盡裝置內(nèi)空氣后,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步驟是__。

4)開啟活塞f放掉約液體,此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

5)下列各圖示中__(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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【題目】一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1 min時測得剩余1.8 mol A,C的濃度為0.4 mol/L,則1 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為___________x____________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2 min達到平衡,平衡時C的濃度______________0.8 mol/L(填大于、小于等于

(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變,充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是____________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

CAB的濃度之比為31

D.單位時間內(nèi)斷開3n mol A-A鍵的同時生成n mol B-B

Ev(A)=3v(B)

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【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

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【題目】某學(xué)習(xí)小組用Na2O2設(shè)計裝置驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。甲組:在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

2B裝置的作用是__

3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__,當(dāng)有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__;雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

4)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是__

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【題目】600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:

(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g

根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L

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