A.該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反應

D.NaOH和氯水反應的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

A.金屬性：Y＞ZB.非金屬性：W＞X

C.原子半徑：W＞Y＞ZD.氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W

(1)定性如圖甲可通過觀察_____________，定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時間為___________min。

③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_______________。 (請保留兩位有效數(shù)字)

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。

(1)時間t1的意義是_________

(2)在時間0至t1的間隔里，v(H2) =________________

(3)此平衡狀態(tài)下，H2的轉(zhuǎn)化率為_________________

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

A.放電時，NO 向石墨Ⅱ電極遷移

B.電池總反應式為 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為 NO＋O2＋e- ===NO

D.當外電路通過 4 mol e-，負極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5

【題目】密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L

C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L

【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達到平衡，固體減少了24g，則

A.ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(Lmin)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

A.得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-

C.失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2

D.OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為___。

（3）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__（填字母）。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。