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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:
已知:①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請回答下列問題:
(1)“酸溶”時為了提高浸取率,可采取的措施有________(任寫出一條)。
(2)“濾渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次堿析”時,加入的NaOH溶液需過量,則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(4)“氨解”的目的為___,“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。
(5)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。
(6)“二次堿析”時,若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,≈1.4)。
(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應式為________,離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
I:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=-129.0kJ·mol-1
(1)一定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物發(fā)生反應I,一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡,平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則b的取值范圍為__________。
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的反應速率為______。
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為____________。
(3)若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應II,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有________(填序號)。
A.有2個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵斷裂
B.CO百分含量保持不變
C.容器中混合氣體的壓強保持不變
D.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填序號)。
A.c(H2) 減少 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.n(CH3OH) 增加 D.減小 E.平衡常數(shù)K增大
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【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的,達到新平衡后,體系中含有18O的物質(zhì)是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
(1)實驗(一) 中的儀器名稱:儀器A________, 儀器 B________。
(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。
③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是________。
A 應控制NaOH溶液的濃度和體積
B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二) 中操作Z的名稱是________。
(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。
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【題目】對于苯乙烯的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可發(fā)生加聚反應,③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應,⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是( )
A.①②④B.①②④⑥
C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2(g)+ F2(g)→ 2HF(l)+ 270 kJ
C. 反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應是吸熱反應
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其中A 的一種原子不含中子;B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子;C元素的一種氣體單質(zhì)呈淡藍色,D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最;E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體;F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。
(1)B、C、E 三元素組成的化合物之一,是家用消毒劑的主要成分,所含的化學鍵有______,其電子式為______。
(2)D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號表示)。
(3)兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式__。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì),兩者恰好完全反應,生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量(n) 與反應時間(t)的曲線如圖所示。
則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為______g,此時反應的化學方程為______。
(5)A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛.它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉的化合物,寫出它與乙醇的化學方程式:_________________________。
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【題目】實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列問題。
(1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是________(填字母)。
a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液
b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.當用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放所配制的試劑
(2)請補充完整實驗的簡要步驟。
①計算;②稱量NaOH固體________g;③溶解;④冷卻并移液;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥________;⑦搖勻。
(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是________、________。
(4)上述實驗操作②③都要用到小燒杯,其作用分別是_____________________和_______。
(5)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:
①____________________________________________;
②_____________________________________________。
(6)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________(填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況,某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應的物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。
(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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【題目】如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→________→________→ d 。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。
(3) D處反應完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________,B的作用是______________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。
__________________________________________
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