科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ. (1) 已知S4的結(jié)構(gòu)式如圖,反應(yīng)S4(g) + 4Cl2(s )== 4SCl2(g) △H= - 4 kJ·mol-1,S—S鍵的鍵能為266 kJ·mol-1,S—Cl鍵的鍵能為255 kJ·mol-1,則1mol Cl2(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_____kJ。
Ⅱ. 工業(yè)上合成氯化亞砜反應(yīng):SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)2SOCl2(g),該反應(yīng)中某一反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)(以A%表示)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
(2) 在373K時(shí),向2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.04 mol的SO2、SCl2與Cl2, 發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化為下表中數(shù)據(jù)Ⅰ(平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ⅰ | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1 p0 | 5.4 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
Ⅱ | 6.0 p0 | 7.0 p0 | 5.3 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),v(SCl2)=__________。
③若只改變某一條件,測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)Ⅱ,則改變的條件是_______________。
(3) 下圖是某同學(xué)測(cè)定的上述反應(yīng)的pK(pK= - lgK)與溫度的變化關(guān)系圖。
① A點(diǎn)的數(shù)值為_________(已知lg4=0.6)。
②當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,A點(diǎn)可能變化為______點(diǎn)。
III. (4) 電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為___________。
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【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( )
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NH4+ +OH-NH3·H2O
C. 氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D. 氨水中加入氯化鐵溶液:Fe2++2NH3·H2O=2NH4++Fe(OH)2↓
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【題目】2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制備金屬鉬(Mo)。下列說(shuō)法正確的是
A.Al得電子B.Al2O3 是氧化劑
C.MoO3 發(fā)生還原反應(yīng)D.每生成1molMo有3mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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【題目】B、E、H是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,H常用于食品包裝,A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:
(1)寫出A和F中官能團(tuán)的名稱:A___,F___。
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D___、E___。
(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I.寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式:___。
II.A→H的化學(xué)方程式:___。
(5)H是一種常見(jiàn)的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問(wèn)題是___。
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),電極A為正極
B.充電時(shí),Na+ 從電極A向電極B遷移
C.充電時(shí),電極B反應(yīng)式為S22-- 2e- === xS
D.該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在25 ℃左右
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【題目】將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口,試紙不變藍(lán)色的有( )
A.加熱濃氨水
B.加熱NH4HCO3固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加熱飽和NH4Cl溶液
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下:
①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,冷卻后加入試管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。
③水浴加熱發(fā)生反應(yīng)。
④反應(yīng)結(jié)束后,待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,除去混合酸,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌,得粗硝基苯。
⑤將粗硝基苯用無(wú)水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。
回答下列問(wèn)題:
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步驟③中,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___。
(3)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是___。
(4)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式:___。
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。
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【題目】某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)混合物的總物質(zhì)的量為5.6mol,求:
(1)平衡時(shí)NH3的濃度為___mol·L-1。
(2)0~5min內(nèi),v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)下列圖象中能反映該反應(yīng)的能量變化的是___(填標(biāo)號(hào))。
(5)若以N2和H2合成氨的反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池,則通入N2的一極為__(填“正”或“負(fù)")極;負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
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