（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

在一個ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中，S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

A.平衡時，A的濃度為0.75mol/L

B.平衡時， B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

D.反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

Ⅱ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體密度不變

C．1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___。

（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。

（4）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】一定溫度下，一密閉容器中有如下反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時也有amolCO2參加反應(yīng)

B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1

C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1

D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2).a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是__________，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

Ⅱ(3).有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負(fù)極相連，則石墨電極為_________極（填“陽”或“陰”）發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。

A.一定屬于化合反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于吸熱反應(yīng)

D.一定屬于氧化還原反應(yīng)

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調(diào)節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

回答下列問題

（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。

（2）SO2與HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和CO2， 其離子方程式為________。

（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 ， a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。

（4）將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計算式）。