科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.mA(g)+nB(g) pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol·L-1 ,其它條件不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ,則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n<p
B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中,在恒定溫度下使其分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判定依據(jù)
C.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)給體系加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)不變
D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進(jìn)行,則反應(yīng)的△H <0
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的弱酸。
(1)為用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾種方案:
①用pH試紙測(cè)出0.1mol/L的醋酸溶液pH:若pH___1(填“>”、“<”或“=”),則證明醋酸是弱酸;
②先測(cè)0.1mol/L醋酸的pH ;量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL,再測(cè)其pH,若________________,則證明醋酸是弱電解質(zhì);
③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸,各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)(裝置如圖),測(cè)試在不同時(shí)間間隔中得到H2的量,即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸,Y為鹽酸)中,符合該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是__________(選填字母);
但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)
(2)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)。
①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)______________________________;在該溶液中,下列關(guān)系式中正確的是________;(選填字母)
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能:
若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_____;
若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為____;
③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合:
若測(cè)得溶液中c(OH-)=c(H+),則a___b;(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
若測(cè)得溶液中c(OH-)>c(H+),則a___b;(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-。達(dá)平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( )
A.H2SB.NaHCO3C.鹽酸D.NaOH
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【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】含氰根(CN)的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH≈12,氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在(均以CN計(jì)),處理流程如下:
(1)HCN是一元弱酸,用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因:______。
(2)二次處理階段,使用不同方法氧化。
①過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)氧化法:K2S2O8溶液將CN(N為-3價(jià))氧化成毒性弱的CNO(N為-3價(jià))。
Ⅰ.堿性溶液中S2O82在一定條件下氧化CN生成CNO和SO42的離子方程式是______。
Ⅱ.不同濃度的K2S2O8溶液對(duì)CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmol·L1
K2S2O8溶液,不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是______。
Ⅲ.研究CN的氧化去除機(jī)理。(文獻(xiàn)中為堿性條件下的結(jié)論)
文獻(xiàn):a.沒(méi)有Cu+,S2O82對(duì)CN沒(méi)有去除效果。
b.S2O82和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基(SO4·)和CuO。
c.SO4·可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基(·OH)。
d.SO4· 、·OH均可將CN氧化為CNO。叔丁醇只可以使·OH失
去活性,乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。
實(shí)驗(yàn):相同條件下,向含Cu(CN)32的堿性廢水中加入叔丁醇,CN的去除率沒(méi)有影響;加入乙醇,CN的去除率降低50%。兩種不同的CN的氧化去除機(jī)理如圖2,結(jié)合文獻(xiàn)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
。a(bǔ)全“機(jī)理一”_______________。
ⅱ.從“機(jī)理二”可看出CuO參與了去除CN,列舉其證據(jù):______。
②電解法:堿性環(huán)境中,在陽(yáng)極發(fā)生兩步反應(yīng),CN放電生成CNO,CNO再放電生成CO2和N2,第二步的陽(yáng)極反應(yīng)式是______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | -33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無(wú)色晶體,易氧化 | 無(wú)色液體,易水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為___________。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開(kāi)始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);
②_______________________________。
(4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;己裝置的作用是_________________:
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號(hào))。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN) C. AgNO3溶液 D. 溴水
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下物質(zhì):
①明礬 ②一水合氨 ③碳酸氫鈉 ④硫酸鐵 ⑤硝酸鋇 ⑥硝酸
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________;(選填編號(hào))
(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________;(選填編號(hào))
(3)它們水溶液PH >7的有_________________;(選填編號(hào))
(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________
(5)明礬溶于水后能凈水,是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體,該膠體具有吸附性,請(qǐng)寫(xiě)出Al3+水解的方程式:____________________;
硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O),為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成,取5.130g樣品溶于足量鹽酸中,然后加入過(guò)量的BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g,向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g,該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號(hào))。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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