（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大氫氣濃度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C.V＝10mL，酸堿恰好中和

D.pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

請回答下列問題：

（1）020min，A的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)；8min時(shí)，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是___.

（3）40min時(shí)改變的條件是升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多項(xiàng)選擇）。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(A)不變

c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

(1) 化合物C的分子式是C7H8O，C是芳香族化合物，遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2) D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D的分子式為_____________，D含有的官能團(tuán)是__________(填名稱)。

(3) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。

(4) 芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成 E和F，F可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(5) E可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

A.分子式為C9H8O4

B.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應(yīng)

D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應(yīng)

（1）寫出醋酸的電離方程式________________

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。

（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。

（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液顯____性。

II.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)確定CH3COOH是弱電解質(zhì)。其方案是：

①稱取一定質(zhì)量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量儀器是______。

（2）該方案中，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。

（3）結(jié)合你所學(xué)的知識，試再提出一個(gè)簡單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)（藥品可任�。�。_______________

【題目】在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為

A. B.

C.D.

根據(jù)上圖回答問題：

(1)化合物B中含有的官能團(tuán)是__________(寫名稱)

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

(3)①的反應(yīng)類型是________________.

(4)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

(5)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____種，寫出核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式__________。

Ⅰ.與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.含有對二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅲ.在酸性或者堿性條件下可以水解