【題目】下列說法正確的是

A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法

B.pH相等的三種溶液：溶液溶液溶液，其濃度大小順序為

C.在和的混合溶液中加入產生黑色沉淀，證明

D.侯式制堿法的化學方程式為

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

試回答：

（1）A的結構簡式是_________，E→F的反應類型是_________。

（2）B→C反應的化學方程式為_____________。

（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。

（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________。

A.往稀溶液中加入NaOH固體，溶液中變大

B.等物質的量濃度的、、三種溶液中，的大小順序為：

C.常溫下的溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序為：

D.的溶液中：

（1）n的值為____；

（2）前5min內用X表示的反應速率_____；

（3）5min末Y的濃度_______。

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

有關物質的部分性質如下表：

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。

（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質量分數(shù)為（列出算式）________________。

③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

根據(jù)a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：

（1）單質氧化性最強的是__________，酸性最強的含氧酸是_____________。

（2）寫出e的堿性氣態(tài)氫化物的電子式_____，將它和化合物df 2通入飽和食鹽水發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。

（4）在b、c、g、h中，常見離子半徑最大的是__________。

下列說法中不正確的是（ ）

A.當 X 是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4

B.當 X 是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應生成 C 物質

D.當 X 是強酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體

______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4

（1）試配平反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向及數(shù)目_____；還原劑是_______，還原產物是_________，被還原的元素是__________。

（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用離子方程式解釋其原因________。

（3）檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：_________________________。

（4）該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入__________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。

（5）實驗室.配制一定量FeSO4溶液時，需加入少量_____和_______其目的是_______。