（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B___，D___。

（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型

②__，反應(yīng)類型__。

④__，反應(yīng)類型__。

下列判斷錯誤的是（ ）

A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁

（1）D的分子式為__，A的二氯取代物有__種。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序號）。C可以通過加聚反應(yīng)生成一種常見的高分子材料，寫出該反應(yīng)的化學方程式__。

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

C.生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

（1）A單質(zhì)晶體屬于__晶體(填晶體類型)。其原子雜化方式為__。

（2）B與C所形成化合物晶體的化學式__。

（3）B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為__cm。

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是_____________________。

（2）該實驗滴定達到終點的標志是__________________________。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_________。

A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B滴定過程中，不小心滴到桌子上幾滴

C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D錐形瓶水洗后未干燥

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：____

(2)對于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。

②在其他條件不變的情況下，縮小體積使壓強增大，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)已知在溫度T時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，判斷此時刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。

A.圖甲可以用來制備Fe(OH)3膠體

B.圖乙可以用來證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.圖丙可以通過點燃肥皂泡來檢驗是否有氫氣氣體生成

D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體

（1）甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。

（2）乙同學通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價為-2價)中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__(填化學式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。

Ⅲ.向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__(填化學式)。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整： Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。