（1）N2的體積________。

（2）原空氣中O2、N2的體積比為________。

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________________(填序號(hào))。

a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________________，所用主要儀器是________________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是________________

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①________________；

②________________；

③________________。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是________________，最后晶態(tài)碘在________________（填儀器名稱）里聚集。

（1）B的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ．

（2）寫出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（3）工業(yè)上制取A分三步進(jìn)行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質(zhì)的量之比為 ．

請(qǐng)回答：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-

B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝_______________________________。

(2)一定溫度下，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________

A.體系的體積不再發(fā)生變化 　 B.生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O

C.混合氣的密度不再改變 　 D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

(3)某實(shí)驗(yàn)室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①對(duì)比表中①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因________________________________；

②對(duì)比表中①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因___________________________________________。

③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑 b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應(yīng)溫度 d．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

(4)反應(yīng)混合氣體經(jīng)過降溫加壓可分離出甲醇，剩余氣體可再次充入反應(yīng)器繼續(xù)反應(yīng)，經(jīng)過多次循環(huán)往復(fù)后混合氣體中CO的含量已經(jīng)很高，可以在另外容器中在合適的催化劑條件下使CO和H2反應(yīng)合成CH3OH（g），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】以CO2、H2為原料合成乙烯的方程式為：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH。在常壓下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（總物質(zhì)的量為4a mol）的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如下圖所示。

①下列說法不正確的是________。

A ΔH<0；平衡常數(shù)：KM＜KN

B 改用其他催化劑，如果能加快反應(yīng)速率，可能影響平衡轉(zhuǎn)化率

C 若投料比改為n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D 250 ℃時(shí)，催化效率最高，但不是最佳反應(yīng)溫度

②250 ℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為V L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n（C2H4）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線如圖所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時(shí)刻n（C2H4）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線________。

下列判斷正確的是（　�。�

A.溶液中陽離子只有Fe3＋

B.由于沒有Na＋，焰色反應(yīng)觀察K＋時(shí)不必用藍(lán)色的鈷玻璃

C.假如沒有步驟①，也不影響溶液中離子的判斷

D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

A. 簡(jiǎn)單的離子半徑：M>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z