實驗I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩，備用。

(1)FeCl3溶液與鐵粉反應的離子方程式是__________。

(2)在老師的指導下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一層鐵粉，請說明該操作的必要性__________。

實驗II. 通過Fe(NO3)2的性質實驗，探究試劑添加順序的不同對現(xiàn)象和反應的影響。

(3)實驗i中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象是__________；請用化學或離子方程式說明Fe(NO3)2溶液中滴加堿溶液后出現(xiàn)此系列現(xiàn)象的原因__________、__________。

(4)探究實驗ii中先滴加H2SO4溶液時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：

A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填寫具體實驗方法)，溶液立即變紅，說明加酸時溶液中發(fā)生了反應，生成了Fe3+。

B. 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a. 酸性條件下，__________；

b. 酸性條件下，Fe2+可能被空氣中的O2氧化，寫出相應的離子方程式：___________。

(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式__________。在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質有__________。(填字母序號)

A．強氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性

(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的化學方程式為__________。C中的實驗現(xiàn)象為__________。

(3)D中的實驗現(xiàn)象是__________，一段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到__________。

(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。

(5)研究小組認為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO32-，進行了實驗i。

通過實驗i可證明E中溶液含有SO32-，寫出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。

(6)研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，設計了對比實驗，證明了E中含有SO32-。該對比實驗方案是__________。

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉化，其原因是溶液中的VO3-轉化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學方程式為_________。

②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時若轉移的電子數(shù)為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是________．

（4）當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是 ______ 。

試用圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是填裝置的編號： ______ ______ ______ ______ 。

裝置中所裝的固體藥品是 ______ ，可驗證的產(chǎn)物是 ______ 。

裝置中所盛溶液是 ______ ，可以驗證的產(chǎn)物是 ______ 。

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。

（5）鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：

①電解精煉時陽極泥的主要成分是______（元素符號）。

②電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。

（1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。

（2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應離子方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。

(1)工業(yè)合成氨反應的化學方程式是_________。

(2)實驗室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應的化學方程式___________。

(3)如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①___________液滴上方會出現(xiàn)白煙(填序號)

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．FeCl3溶液

②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學方程式是_______。

③FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產(chǎn)氮肥，原理如圖所示：

分析上述生產(chǎn)原理，在下列表格中填寫該生產(chǎn)過程中利用的SO2的化學性質并進行理論論證

A.丙不能與水發(fā)生反應

B.己和氯氣反應的產(chǎn)物只有一種

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙形成的氧化膜疏松，不能保護內層金屬

A.乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質變性

C.檢驗某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.為加快漂白精的漂白速率，使用時可加少量的食鹽水