【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時(shí)

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

是常用的絮凝劑，它在水中最終生成 ______ 沉淀填化學(xué)式．

天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用 ______ 方法來降低水的硬度．

過濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過濾原理，在實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是 ______ ．

“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請(qǐng)寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式 ______ ．

水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．

時(shí)的NaOH溶液中，由水電離出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

時(shí)，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

B.加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

C.加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

D.加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

E.用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測(cè)定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2mol AB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5mol AB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。

【題目】已知化學(xué)方程式：。在該反應(yīng)中，破壞1mol EG中的化學(xué)鍵需吸收能量Q1，破壞1mol JL中的化學(xué)鍵需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化學(xué)鍵需放出能量Q3，形成1mol JG中的化學(xué)鍵需放出能量Q4若該反應(yīng)放出能量，則下列關(guān)系式一定正確的是（ ）

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成，同時(shí)放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知：的燃燒熱為

；

；

則在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為。

一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，8min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為，內(nèi)，用表示的該反應(yīng)速率v______。

保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入和HCN，此時(shí)______選填“”“”或“”。

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液，則a______填“”、“”或“”；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)______。

能夠和形成。

溶液中存在時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為______。

高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性，電化學(xué)降解的原理如圖：

陰極反應(yīng)式為______。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為______g。

A. B. C. D.

方案Ⅰ：甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈外，還要用到的儀器是________。

（2）有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好控制，應(yīng)改為“加入過量鹽酸”，便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，該觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”)，其原因是___________________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g，蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40.95g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位有效數(shù)字)。

（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（5）裝置B中的試劑為_______在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體，裝置D的作用是________________________。

（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是________________________________________________________________________。

方案Ⅲ：氣體分析法

（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B中溶液最好采用________(填序號(hào))使測(cè)量誤差較小。

a．飽和碳酸鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和氫氧化鈉溶液 d．飽和硫酸銅溶液

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。

（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。

（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取