（1）F中的含氧官能團的名稱為___。D→E的反應類型為___。

（2）寫出D的結構簡式：___。

（3）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①含苯環(huán)，既能發(fā)生銀鏡反應、也能發(fā)生水解反應；

②是一種α-氨基酸，分子中含6種不同化學環(huán)境的氫。

（4）已知：苯胺（）有弱堿性、易被氧化。寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液(生成物中檢測出含有氯酸鉀)：_____________。

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

A.該平衡體系的化學反應方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

A.將10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C.等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過程中溶液溫度變化）

【題目】請補充完成下列方程式配平或按要求寫方程式

(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O

(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O

(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O

(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O

(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________

(6)NaAlH4是一種重要的還原劑，它與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是________。

（1）脫硝反應機理如圖，Cu＋的作用是___，C2H4參與的反應方程式__。

（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627kJmol-1

①該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是__。

②氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是___。

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當3<pH<7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是___；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是___。

①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

②苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

③經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構

④經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是

A.僅①B.僅①②C.僅①②④D.僅①③④

（1）一定條件下，0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應，生成Co2+和一種含硫物質，該含硫物質中硫元素的化合價是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應生成Cl2，同時分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質的量之比為___。

（3）為測定某Co2O3樣品中Co2O3的純度（雜質不參與反應），現(xiàn)進行如下實驗：

步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應。

步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標準溶液至終點，消耗KMnO4標準溶液的體積為20.00mL。

已知步驟1、2中所涉及物質的轉化分別為：Co3+Co2+、MnOMn2+

通過計算確定Co2O3樣品中Co2O3的質量分數(shù)___(寫出計算過程)。

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：___。

（2）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：___，理由是：___。

②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：___、___。