（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol ,則CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。

①.某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g) 的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是___。

A. P1＞P3, T1＞T3 　B. P3＞P2，T3＞T2 　　C.P2＞P4，T4＞T2 　　D.P1＞P4，T2＞T3

②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___

A．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大 D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。

已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

（1） 流程中用“熱水洗滌”的原因是____________。

（2）寫出堿溶時Al箔溶解的化學方程式 ___________。

（3）酸浸時，用H2O2代替HNO3更好，其優(yōu)點是________。

（4）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____。

（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達到90%，計算濾液③中c(CO32-)=____mol/L

下列說法錯誤的是（ ）

A.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量的Z分別與Na和恰好反應(yīng)時，消耗Na和的物質(zhì)的量之比為6∶1

C.一定條件下，Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.最多能與發(fā)生反應(yīng)

A.濃度相同的HCOOH溶液與NH3·H2O溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的體積大

C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

B.硅單質(zhì)可用作光導纖維的原料

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小

(1)H2S________； (2)CO2________； (3)N2________；

(4)OH-________； (5)HClO________；(5)Na2O2________。

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.壓強為p4時，在Y點：v正＜v逆B.上述反應(yīng)的ΔH＞0

C.壓強：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反應(yīng)進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

(1)5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；

(2)前5min，v(NO2)為多少__________；

(3)5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。

則下列熱化學方程式不正確的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol

【題目】化學反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol