【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A.與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

B.室溫下，的溶液中，由水電離的離子數(shù)目為

C.聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為

D.含的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯

C.可以驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

D.先從口進(jìn)氣集滿CO2，再從口進(jìn)氣，可用于收集NO

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH<0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

① ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4 ④ ⑤

⑥ ⑦⑧

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的是_______________(填序號，下同)，屬于比例模型的是_______。

（2）寫出⑧中官能團(tuán)的名稱：____________、____________。

（3）____________和____________互為同分異構(gòu)體。

Ⅱ．（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，4二甲基3乙基己烷____________；

②2甲基2戊烯____________。

（2）對下列有機(jī)物進(jìn)行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是

A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈

C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈

D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

A. A B. B C. C D. D

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序?yàn)閍fejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮