【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)

A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深（注：NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng)）

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

根據(jù)圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數(shù)字表示)。

A.在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨特性質(zhì)具體來說是易取代，能加成，難氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；

②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學(xué)式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1

則常溫常壓下，NH3與NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示：

寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示：

當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖所示：

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式：________________。

②若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可獲得 Na2S203，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環(huán)境下進行，若在酸性條件下產(chǎn)品會發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應(yīng)后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度，準(zhǔn)確稱取樣品質(zhì)量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中，滴加標(biāo)準(zhǔn)碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應(yīng)操作的字母編號)。

④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

已知：pH=3.2時，可使Fe3+沉淀完全；

請回答下列問題：

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________________________。

（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）該廠結(jié)合本廠實際,化合物X最好選用_________

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

（4）濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境，原因是_______________________。

（5）①反應(yīng)I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4～5，目的是________________________________。

②驗證該步驟中沉淀已完全的實驗操作是_____________________________________。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）