科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物,D是一種重要的化工原料,在相同條件下,G的蒸氣密度是E的2倍,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱(chēng)______。
(2)以烷基鋁為催化劑,E能縮合生成G,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成,先中和水解液,再需加入的試劑是______。
(4)下列說(shuō)法不正確的是______。
A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B.有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑
D.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和,則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。
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【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑, 不同溫度得到如下圖像, 則下列結(jié)論不正確的是
A. 一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降
B. 綜合圖 1、 圖 2 可知, 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)
C. 若改變甲醇蒸氣的流速, 不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率
D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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【題目】對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖甲表明,可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2濃度,加快H2O2分解速率
B. 圖乙表明,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2分解速率快慢
C. 圖丙表明,Mn2+少量存在時(shí),堿性太強(qiáng),不利于H2O2分解
D. 圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率
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【題目】香豆素類(lèi)化合物具有芳香氣味,是生藥中的一類(lèi)重要的活性成分,主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中。化合物X是一種香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路線如下:
已知:
①RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’
②
③
(1)已知A的分子式為C4H8O2,A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。
(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(4)D的分子式是C7H8O,與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(5)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F,請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) ______。
(6)X的分子式是C13H14O2,X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是______。
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【題目】從銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用,具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。
己知:活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時(shí)間為lh時(shí),測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,結(jié)合流程圖分析,氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。
(3)若浸出液中c(AsO43-)=6.0×10-3molL-1,現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時(shí)Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22,則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。
(4)濾渣II的主要成分為___;除雜3是置換除雜過(guò)程,則此過(guò)程主要除去的金屬有___(填化學(xué)式)。
(5)沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12,請(qǐng)寫(xiě)出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。
(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。
(7)取mg活性氧化鋅樣品,預(yù)處理后配成待測(cè)液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。
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【題目】一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A,它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì),不溶于水,也不溶于一般的有機(jī)溶劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(A~F均分別代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物略去):
已知:B生成C的同時(shí)還有CO2生成,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為 ______。
(2)B、C均含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ______。
(3)A→F發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有 ______(填序號(hào))。
A.氧化反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.水解反應(yīng)
(4)寫(xiě)出C→D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(5)F有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出與它具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體 ______。
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【題目】研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化
B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L
D.環(huán)境中的Cl-與電極產(chǎn)物生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl
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【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min內(nèi),ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。
(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(2)2.5min內(nèi),Q的轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是___________
A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,
(1)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為_(kāi)________________
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
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