已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）________。

（2）一定溫度下，向剛性容器中充入和足量，發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

已知曲線a代表的濃度變化，曲線b代表NO的濃度變化，則曲線c代表________的濃度變化。

該剛性容器的容積為________；內(nèi)，的消耗速率________。

該條件下，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中活化能較大的是________填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”，原因?yàn)?/span>________。

該溫度下，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)Ⅲ________。

（3）若其他條件不變，將恒溫容器改為絕熱容器，再次達(dá)到平衡后，與原平衡相比，CO的體積分?jǐn)?shù)________填“增大”“減小”或“不變”，原因?yàn)?/span>________。

A.圖丙中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

B.圖乙中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會(huì)大大降低，這是是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍(lán)B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。反應(yīng)②中生成SiHCl3的化學(xué)方程式為___________。分離混合物采用的方法為蒸餾，其原理是利用了物質(zhì)的______不同。

(2)反應(yīng)③氫化過(guò)程中所需的高純度H2可通過(guò)電解精制的飽和食鹽水制得，電解過(guò)程中同時(shí)生成一種黃綠色的氣體和一種易溶、易電離的堿，電解反應(yīng)的離子方程式是________。粗鹽水精制過(guò)程中，為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要按__________順序（填標(biāo)號(hào)）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加________調(diào)節(jié)pH。

(3)反應(yīng)④中H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，除可能引起爆炸外，還可能引起_____。由粗硅制備多晶硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有__________(填分子式)。

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝0.25。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比____

(2)t℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝_______________。

(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑，則t4時(shí)刻改變的條件為_____________，t5時(shí)刻改變的條件為____________

A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

試回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。

(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3：______________。

A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg

D. 若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

【題目】在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值為（ ）

A.只能為2B.只能為3C.只能為4D.可能為2或3

【題目】有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題：

（1）B、D元素分別為_________、_________；

（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

（3）化合物B2A的電子式____________________；

（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（6）C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________。