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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖AB、C是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意圖,制取NH3選用試劑如圖所示,回答下列問(wèn)題:

1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2___________,理由是_______________________

2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問(wèn)題:

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程:_________________________

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是:______________________________________________。

3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)噴泉的操作是_______________________,該反應(yīng)的原理是_____________________

4)汽車(chē)燃料中一般不含氮元素,但尾氣卻所含有NO,產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示_________。汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,汽車(chē)尾氣中的有害氣體CONO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)送神舟五號(hào)飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/span>_________

2)該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

3NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的方程式。

_________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4

Mn2基態(tài)的電子排布式為________________。

NO的空間構(gòu)型__________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2HCHO被氧化成CO2H2O。

CO分子的等電子體有______。(至少寫(xiě)兩個(gè))

HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為______。

1 mol CO2中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

CO還能以配體形式與金屬形成配合物,如Fe(CO)51mol Fe(CO)5π鍵數(shù)目為__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素,A、B、C同周期,C、D同主族,A原子M層電子數(shù)是L層的一半,B是同周期第一電離能最小的元素,C在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):A __ B___ C ___ D ___

(2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示,下同)____,堿性最強(qiáng)的是______ 。

(3)D所在周期第一電離能最小的元素是_____,電負(fù)性最大的元素是_____。(填元素符號(hào))

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填),原因是 ___________。

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是____E元素在周期表的位置是 _____,E元素處于周期表分區(qū)中的____區(qū)。

(6)畫(huà)出D的核外電子排布圖________,E的外圍電子排布圖_________。

(7)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl,也可以表示37Cl

B.SO3的水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3NaHSO32-

D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用圖中裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是____,其作用是_________。

3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是______。B中應(yīng)放置的液體是____(填序號(hào))。

a. b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項(xiàng)

分子式

中心原子雜化方式

價(jià)層電子對(duì)互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

H2O

sp2

平面三角形

V

C

NH3

sp2

三角錐形

三角錐形

D

CH4

sp3

正四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為108

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

(1)“酸浸過(guò)程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量,理由________。(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因)

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示:

已知總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H

將過(guò)程I離子方程式補(bǔ)充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

過(guò)程II反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家合成了含有N的鹽類(lèi),含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”,如圖所示,以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(

A.每個(gè)N中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子

B.該離子中有非極性鍵和配位鍵

C.該離子中含有2個(gè)π

D.PCl互為等電子體

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