⑴寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______

⑵NaH2PO2為______填“正鹽”或“酸式鹽”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為______填化學(xué)式。

（1）寫出三價(jià)鐵離子的外圍電子排布圖：___，在短周期元素中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素符號(hào)是：___。

（2）實(shí)驗(yàn)測得AlCl3的蒸氣以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al與Cl交替排列，為非極性分子，Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6分子中Al原子采取___雜化，Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為：___。

（3）硼（B）元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號(hào)表示)。

（4）已知AlCl3的熔點(diǎn)為194℃，易升華，AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，其原因?yàn)椋?/span>___。

（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示），則N的配位數(shù)是___，與N原子距離最近的B原子構(gòu)成的立體構(gòu)型是___。

若圖中b號(hào)原子的坐標(biāo)為（，，0）寫出a原子的坐標(biāo)___，設(shè)晶胞中B、N原子半徑分別為pnm、qnm，晶胞邊長為rnm，則以a原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為___（寫代數(shù)式即可，不必化簡）；設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

A. NH3 平面三角形 sp3雜化 B. CCl4 正四面體 sp3雜化

C. H2O V形 sp2雜化 D. CO32﹣ 三角錐形 sp3雜化

A.HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.NH4Cl溶于H2O中：NH4++H2ONH3·H2O+OH-

D.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

(1) 寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。

按下列合成步驟回答問題：

(1)儀器a的名稱為________

(2)在A裝置中加入7.8 mL無水苯、適量液態(tài)溴和少量鐵屑。實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B中可能的現(xiàn)象為_____，裝置C的作用是___________。

(3)反應(yīng)充分后，取A裝置中反應(yīng)液，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向其中加入適量___(填試劑名稱)，然后____(填操作名稱)除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A. B. C. D.

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol·L-1·s-1。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T___100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（寫出必要的計(jì)算過程）。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___。

（2）氫氧化鈉溶液從圖中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。

（3）有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)。通入氫氣的電極的電極反應(yīng)式為___，燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向___（“從左向右”或“從右向左”）。電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為___。a、b、c的大小關(guān)系為___。

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C.d點(diǎn)溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

D.在相同溫度下，a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)