科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:NOx能與Na2O2反應(yīng);NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
(1)B、D的儀器名稱(chēng)是________,D的作用是________。
(2)通NO前,需先通一段時(shí)間N2,目的是________,
(3)E中主要反應(yīng)的離子方程式為________,
(4)常溫下,測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g,則制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性,為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,提出如下假設(shè):
假設(shè)i.NO2氧化Na2O2;假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(5)單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí),還有一個(gè)作用是___________。
(6)待試管G中收集滿氣體,向試管G中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),木條復(fù)燃,甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置,M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑:堿石灰,濃硫酸飽和氯化鈉溶液);乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論:假設(shè)ⅱ正確。
請(qǐng)做出正確判斷,寫(xiě)出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0
B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小
D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)VA族元素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
基態(tài)As原子的核外電子排布式為________,有________個(gè)未成對(duì)電子。
元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào)。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
銨鹽大多不穩(wěn)定,F、中,較易分解的是________,原因是________。
咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為,加適量水楊酸鈉可使其溶解度增大,其原因可能是________,分子中氮原子的雜化類(lèi)型有________。
氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,熔點(diǎn)如表中所示:
物質(zhì) | BN | AIN | GaN |
熔點(diǎn) | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因________。
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶體中一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近的N原子有________個(gè);若B、N的原子半徑分別為和,密度為,阿伏加德羅常數(shù)值為,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.金屬鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火
B.常溫下,Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化
C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.電解精煉銅過(guò)程中,若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。
(1)鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___________,金屬鈷堆積方式與鎂相似,都屬于六方最密堆積,其配位數(shù)是___________。
(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位;寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。
(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖),其中有兩個(gè)原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有___________種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸,解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似,層內(nèi)的分子以氫鍵相連,含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。
(4)硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是___________。
(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為T(mén)iCl3·6H2O的晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5,則該配離子的化學(xué)式為___________。
(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),若該晶胞的邊長(zhǎng)為am,密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有較高的能量轉(zhuǎn)化率,其組成有多種,主要由、、、,、、等離子中的某幾種組成。
中運(yùn)動(dòng)在能量最高的能級(jí)上的電子自旋方向有_____種;氮與左右相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________,鉛元素的電子由________填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”躍遷到另一狀態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色的焰色反應(yīng)。
中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_______,以N原子為中心的幾個(gè)微粒的空間構(gòu)型為_________,該離子中鍵之間的鍵角________中間鍵角填“”或“”。
常溫下,、、分別為氣體、液體、固體。則的晶體類(lèi)型為_________,從結(jié)構(gòu)角度解釋上述三種物質(zhì)狀態(tài)的變化:___________________________。
某鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為、密度為。
則該晶體中_________,該晶體的摩爾質(zhì)量_____用含d、等符號(hào)的式子表示,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
實(shí)獪 | 現(xiàn)象 | ||
編號(hào) | 溶液x | ||
I | 0.1mol/LFe(NO3)2,pH≈l | 溶液黃色立即加深,30秒后溶液變?yōu)楹稚,無(wú)渾濁 | |
Ⅱ | KNO3和HNO3,其中c(NO3-)=0.3mol/L,pH≈1 | 1小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無(wú)色 | |
Ⅲ | 0.1mol/LAgNO3 | 迅速變渾濁,離心分離后上層溶液為無(wú)色(經(jīng)檢測(cè)無(wú)I2),固體為黃色(AgI) | |
IV | 0.1mol/LCu(NO3)2 | 5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁,離心分離后上層溶液為黃色(經(jīng)檢測(cè)有I2),固體為白色(CuI) |
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成,選擇___(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。
②寫(xiě)出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式___,該條件下氧化性:Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是___。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___,甲同學(xué)得出氧化性:Cu2+>I2。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,分析原因:實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有I2生成,但卻生成了AgI沉淀,因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成,與CuI沉淀有關(guān),故不能確定氧化性:Cu2+>I2,并用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后,較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱,將左側(cè)電極改為Cu電極,并向右側(cè)溶液中加入少量___(填試劑),發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn),且左側(cè)溶液顏色加深,證明該條件下氧化性:Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。
(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為,實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒(méi)有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng),原因是生成AgI沉淀,反應(yīng)物濃度迅速降低,不利于該反應(yīng)進(jìn)行;請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___。
(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn),反應(yīng)體系中,各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在的反應(yīng)中,下列說(shuō)法不正確的是
A.既是氧化劑,又是還原劑
B.KCl是還原產(chǎn)物,是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)中每消耗,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.該氧化還原反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了改變
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.增大壓強(qiáng)或升高溫度,—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.合成氨工業(yè)中,將氨氣液化分離來(lái)可以提高正反應(yīng)速率和產(chǎn)率
C.500°C、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D.己知兩個(gè)平衡體系:2NiO(s) 2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為
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