A.B.C.D.

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的儀器名稱(chēng)是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是________，

（3）E中主要反應(yīng)的離子方程式為________，

（4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：

假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是___________。

（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)ⅱ正確。

請(qǐng)做出正確判斷，寫(xiě)出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

A.反應(yīng)TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)VA族元素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

基態(tài)As原子的核外電子排布式為________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào)。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

銨鹽大多不穩(wěn)定，F、中，較易分解的是________，原因是________。

咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為，加適量水楊酸鈉可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的雜化類(lèi)型有________。

氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因________。

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶體中一個(gè)B原子周?chē)�距離最近的N原子有________個(gè)；若B、N的原子半徑分別為和，密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

A.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火

B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化

C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.電解精煉銅過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

(1)鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫(xiě)出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有___________種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。

(4)硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是___________。

(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為T(mén)iCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為___________。

(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

【題目】一種新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有較高的能量轉(zhuǎn)化率，其組成有多種，主要由、、、，、、等離子中的某幾種組成。

中運(yùn)動(dòng)在能量最高的能級(jí)上的電子自旋方向有_____種；氮與左右相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________，鉛元素的電子由________填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”躍遷到另一狀態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色的焰色反應(yīng)。

中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_______，以N原子為中心的幾個(gè)微粒的空間構(gòu)型為_________，該離子中鍵之間的鍵角________中間鍵角填“”或“”。

常溫下，、、分別為氣體、液體、固體。則的晶體類(lèi)型為_________，從結(jié)構(gòu)角度解釋上述三種物質(zhì)狀態(tài)的變化：___________________________。

某鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為、密度為。

則該晶體中_________，該晶體的摩爾質(zhì)量_____用含d、等符號(hào)的式子表示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。

②寫(xiě)出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是___。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量___(填試劑)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。

（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒(méi)有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___。

（5）小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

【題目】在的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是

A.既是氧化劑，又是還原劑

B.KCl是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.該氧化還原反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了改變

A.增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來(lái)可以提高正反應(yīng)速率和產(chǎn)率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應(yīng)生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知兩個(gè)平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為