科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系,結(jié)果如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. ab段,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):H++OH-=H2O
B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C. d點(diǎn),溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-
D. 滴定過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
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【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag,當(dāng)慢慢滴入的HCl溶液、邊滴邊振蕩,至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解,若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為( )
A.等于B.大于
C.大于D.等于
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.將0.10 mol·L-1氨水加水稀釋后,溶液中c()·c(OH-)變大
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)H2A溶液與H2SO4溶液的導(dǎo)電性。若導(dǎo)電性比硫酸弱,則H2A是弱酸。
C.將CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 變大
D.用0.200 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
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【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。
⑵鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為:I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過(guò)程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式),理由是________________。
⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①M中,碳原子的雜化類型有________________。
②M中,不含________填標(biāo)號(hào)。
A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵
⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長(zhǎng)方體。寫(xiě)出與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有________個(gè);NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】Na2FeO4、Li4YiO12和LiFePO4均可用作電極材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________;同周期元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為________。
⑵PO43-的空間構(gòu)型為________,其中P原子的雜化方式為________;寫(xiě)出一種與PO43-互為等電子體且中心原子與P不同主族的陰離子:________(填離子符號(hào))。
⑶[Ti(H2O)6]Cl3為紫色晶體,其中1mol陽(yáng)離子中所含δ鍵的數(shù)目為________;配位鍵中提供孤電子對(duì)的原子為________(填元素符號(hào))。
⑷已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示,其中a、c均大于0。
①基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為________。
②相同條件下,Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJmol-1,原因?yàn)?/span>________________________________。
③Na2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若緊鄰的兩個(gè)Na+之間的距離為d pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρ gcm-3,則Na的摩爾質(zhì)量可表示為_______gmol-1(用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1 >T2
D.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則再平衡時(shí)c(N2O5) >5.00mol/L
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【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.常溫下,能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.M與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D.該有機(jī)物不能使FeCl3溶液顯紫色
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【題目】1mol過(guò)氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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【題目】東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___。
(2)單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體;銅晶體的堆積方式為___;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(1)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說(shuō)法正確的是___
a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體
c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則晶格能NiO>FeO,熔點(diǎn)NiO>FeO
d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(2),每個(gè)晶胞含有2個(gè)鐵原子
(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(3),Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號(hào);
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵
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【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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