【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag,當(dāng)慢慢滴入的HCl溶液、邊滴邊振蕩,至50mL時混合物恰好完全溶解,若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為( )
A.等于B.大于
C.大于D.等于
【答案】D
【解析】
滴入的鹽酸時混合物恰好完全溶解,HCl中氫元素恰好與混合物中氧元素反應(yīng)生成水,利用質(zhì)量守恒可計(jì)算出混合物中含有氧元素的質(zhì)量,從而得出氧化鐵的質(zhì)量,根據(jù)總質(zhì)量可計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量。
的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為:,至50mL時混合物恰好完全溶解,說明混合物完全反應(yīng),氧化鐵中氧元素恰好與HCl中的H完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成水,則氧化鐵中含有氧元素的物質(zhì)的量為:,則氧化鐵的物質(zhì)的量為:,質(zhì)量為:,所以混合物中銅的質(zhì)量為:,若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量為:,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的化合物豐富多彩,且都有一定的用途。
(1)用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2Cl2的電子式為________。S2Cl2遇水很容易發(fā)生水解反應(yīng)生成一種淡黃色固體和兩種氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)用作氧化劑的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]屬于離子化合物,易溶于水,其可由硫酸銨[(NH4)2SO4]為原料制備。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用離子方程式表示),(NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
②若硫酸銨溶液的濃度為250 g·L-1,其物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
③(NH4)2S2O8在Ag+的催化作用下能將Mn2+氧化成MnO,其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。
(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣,當(dāng)吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應(yīng)時,若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,則產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B. 實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X
C. 反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃硝酸,在燒杯內(nèi)放入用導(dǎo)線連接的鐵、鉛兩個電極,已知原電池停止工作時,Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是( )
A.Fe比Pb活潑,故Fe始終作負(fù)極
B.Fe在濃硝酸中鈍化,故始終不溶解
C.原電池停止工作時,溶液中有
D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”的思想
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.常溫下,能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.M與足量的NaOH溶液反應(yīng)時,所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D.該有機(jī)物不能使FeCl3溶液顯紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多,這是因?yàn)?/span>___。
(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
①陰離子C1O4-的空間構(gòu)型為___形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___
(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm -3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計(jì)算式)nm.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點(diǎn)①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.NaHA溶液顯堿性
B.時,
C.時,
D.室溫下,的電離平衡常數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表第四周期共有18種元素;卮鹣铝袉栴}:
(l)第四周期元素的基態(tài)原子中,最高能層中的s軌道上只有一個電子的元素有_____;
鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____;p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為____;
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中,中心原子的軌道雜化類型為sp3的化合物是____;分子的立體構(gòu)型為平面三角形的化合物是_____;AsBr5的分子構(gòu)型為,則AsBr5是_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)已知GaF3的沸點(diǎn)為19.5℃、GaC13的沸點(diǎn)為201.3℃、GaBr3的沸點(diǎn)為292℃,導(dǎo)致沸點(diǎn)如此變化的原因是___________.
(4)Ca、CaO、CaC12等含鈣物質(zhì)的焰色均為磚紅色,焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產(chǎn)生原子_______光譜。CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____;若CaO的密度為dg/cm3,則CaO的晶胞參數(shù)a=__________nm。
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