【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag，當慢慢滴入的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時混合物恰好完全溶解，若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質量可能為（ ）

A.等于B.大于

C.大于D.等于

【答案】D

【解析】

滴入的鹽酸時混合物恰好完全溶解，HCl中氫元素恰好與混合物中氧元素反應生成水，利用質量守恒可計算出混合物中含有氧元素的質量，從而得出氧化鐵的質量，根據(jù)總質量可計算出混合物中銅的質量。

的鹽酸中含有HCl的物質的量為：，至50mL時混合物恰好完全溶解，說明混合物完全反應，氧化鐵中氧元素恰好與HCl中的H完全反應轉化成水，則氧化鐵中含有氧元素的物質的量為：，則氧化鐵的物質的量為：，質量為：，所以混合物中銅的質量為：，若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質量為：，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物豐富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結構中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，S2Cl2的電子式為________。S2Cl2遇水很容易發(fā)生水解反應生成一種淡黃色固體和兩種氣體，其反應的化學方程式為__________________________________。

(2)用作氧化劑的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由硫酸銨[(NH4)2SO4]為原料制備。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用離子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________________。

②若硫酸銨溶液的濃度為250 g·L－1，其物質的量濃度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能將Mn2＋氧化成MnO，其反應的離子方程式為__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應時，若還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶1，則產物為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2

B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4

D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結構如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.NaHA溶液顯堿性

B.時，

C.時，

D.室溫下，的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表第四周期共有18種元素。回答下列問題：

(l)第四周期元素的基態(tài)原子中，最高能層中的s軌道上只有一個電子的元素有_____；

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____；p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為____；

(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的軌道雜化類型為sp3的化合物是____；分子的立體構型為平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子構型為，則AsBr5是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(3)已知GaF3的沸點為19.5℃、GaC13的沸點為201.3℃、GaBr3的沸點為292℃，導致沸點如此變化的原因是___________.

(4)Ca、CaO、CaC12等含鈣物質的焰色均為磚紅色，焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產生原子_______光譜。CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____；若CaO的密度為dg/cm3，則CaO的晶胞參數(shù)a=__________nm。

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