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【題目】下列分子或離子價層電子對互斥模型與分子或離子空間構型不一致的是( )

A.B.C.SO2D.CCl4

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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:4HCHO[Zn(CN)4]2+4H+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結構簡式如下圖所示下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3sp雜化

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【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導電

C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

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【題目】分子式為C12H14O2F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物,某實驗室的科技人員設計了下列合成路線:

試回答下列問題:

(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)___種峰;

(2)C物質(zhì)的官能團名稱__;

(3)上述合成路線中屬于取代反應的是___(填編號);

(4)寫出反應①⑤的化學方程式:___,___

C可制備高聚物,其制備方程式為:___。

(5)已知:D分子的蒸氣密度是H2密度的50倍,其紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在,核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為:1133。并且該分子能與NaHCO3反應。

寫出D的結構簡式:___,F的結構簡式:___。

(6)E屬于芳香族化合物的同分異構體還有___種,其中苯環(huán)上只有3種等效氫的結構是:___。

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.如圖可表示水分解過程中的能量變化

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.已知:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol

Ⅱ:鍵能H-Hb kJ/mol,Cl-Clc kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ

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【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。

(1)該反應的化學方程式是:___。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應.某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。

實驗操作步驟如下:

檢查裝置的氣密性;

在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;

小心加熱,使其充分反應.

請問答下列問題:

(2)裝置A的作用是__。

(3)反應時若溫度過高,觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產(chǎn)生,反應結束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的____(填寫上正確選項的字母)。

a.稀氫氧化鈉溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續(xù)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2,然后進行的實驗操作是____(填寫正確選項的字母)。

a.分液 b.蒸餾 c.萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后___(按實驗的操作順序選填下列序號).

加熱加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化加入NaOH溶液

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【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:

下列有關說法中正確的是

A.淀粉是糖類物質(zhì),有甜味,與纖維素互為同分異構體

B.反應③是消去反應,反應④是加聚反應,反應⑤是氧化反應

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反應②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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【題目】某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____。

(2)實驗中改用20 mL0.50 mol/L的鹽酸跟20 mL0.55 mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量____(相等不相等”);所求中和熱的數(shù)值會___(相等”“偏大偏小”)。

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