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【題目】1,二氯丙烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為氯丙烯,反應(yīng)原理為:

CH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

請(qǐng)回答下列問題:

已知的活化能132KJ/mol-1,則該反應(yīng)的活化能__________ KJ/mol-1。

一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)

80

①若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即ν=,則前內(nèi)平均反應(yīng)速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2。

②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__________;反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)________為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2。

某研究小組向密閉容器中充入一定量的,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是____________填代號(hào)。

使用催化劑A的最佳溫度約為250

相同條件下,改變壓強(qiáng)會(huì)影響的產(chǎn)率

c.點(diǎn)是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率

提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

(4)在四個(gè)恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(如圖)

發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

容器II、Ⅳ的體積為1L,容器Ⅳ中的物質(zhì)也在470℃下進(jìn)行反應(yīng),起始反應(yīng)速率:

(N2O)____(N2O)。(填“>”“<”或“=”)

②圖中AB、C三點(diǎn)處容器內(nèi)密度最大的點(diǎn)是____(填“A”“B”或“C)。

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【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

1)煤干餾的條件是___。

2)盛有冷水的燒杯的作用是___。

3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___

4)已知CO不能使溴水退色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水退色,則說明煤的干餾產(chǎn)生了___。

5)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是___。

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【題目】有機(jī)物G1,4—環(huán)己二醇)是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體,可通過以下流程制備。

完成下列填空:

(1)寫出A中官能團(tuán)名稱___。

(2)反應(yīng)類型:反應(yīng)①____;反應(yīng)③____。

(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

(4)一定條件下E脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,易取代、難加成。該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)寫出C→G的化學(xué)方程式____。

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【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒,Z燒杯中ef是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。

1①電源b極為________(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽(yáng)”,下同)極。

②Z燒杯中e________極。

③連接YZ燒杯線路中,電子流動(dòng)的方向是d________(填“→”或“←”)e。

2①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式:_______________________________

②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式:_______________________________

3①電解2 min后,取出e、f,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為______mol。

②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變),電解反應(yīng)的速率v(OH)________

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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:

以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。

I.電解除氮

(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______

(2)Cl-存在時(shí),除氮原理如圖所示

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)NH4+ NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度如圖:

①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋,當(dāng)pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。

II.電解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+ PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是________

(4)測(cè)定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_________mg/L(以磷元素計(jì))。

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【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果,其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Ksp[Fe(OH)3]2.7×10-39。下列敘述正確的是( )

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)2NA個(gè)過氧鍵

B.56g Fe參加反應(yīng),共有NA個(gè)被還原

C.室溫下,中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3)1×10-10mol·L-1

D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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【題目】0.1mol/I.NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是(

A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩;

③在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

⑤將用無水干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是_______________________________。

(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在5060℃下進(jìn)行,常用的方法是___________________________________。

(3)步驟④中洗滌粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________________________________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5溶液洗滌的目的是___________________________________________。

(5)純硝基苯是無色、密度比水_______________________________(”)的油狀液體,它具有________味。

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【題目】一種以火法粗煉、電解精煉相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下:

已知還原反應(yīng)中,冰鋼中的先轉(zhuǎn)化為,然后再與反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是(

A.該煉銅工藝對(duì)環(huán)境友好,不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物

B.焙燒過程中,既是氧化劑又是還原劑

C.還原Cu的總反應(yīng)中,作催化劑

D.電解時(shí),金、銀等貴金屬被置換出來形成陽(yáng)極泥

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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+OH-,作為H+OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )

A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2

B. 電子流向:電源負(fù)極→X電極→Y電極電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽(yáng)離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變

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