【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達到平衡

C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數(shù)為20%

（1）初中時，我們將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。試從氧化反應(yīng)的本質(zhì)上重新定義：________。

（2）燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。該定義具有一定的局限性，試結(jié)合高中所學(xué)知識，給燃燒重新定義：________。

（3）電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。這是1883年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯（S.Arrhenius）提出的電離學(xué)說。試用有關(guān)方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：______。

1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞里（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是________（填序號）。

A. B. C. D. E. F.

（4）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿理論：凡是能給出電子對的物質(zhì)都是堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)都是酸。如：，即酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→產(chǎn)物。試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

①，該反應(yīng)中的堿是______（填“”或“”）。

②，該反應(yīng)中的酸是______（填“”或“”）。

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

①

②飽和

③濃鹽酸

④

⑤

⑥鋁土礦

A.①④⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

B. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.C的燃燒熱是－110.45kJ·mol-1

B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH1變大

C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標準狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標準狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA