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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A.10min內(nèi),v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1
B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時,反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度(T1<T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡時PCl3的<1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,相同條件下再次平衡,c(PCl5)<0.2mol·L-1
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【題目】在1 L密閉容器中,把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )
A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數(shù)為20%
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【題目】化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史是一部人類逐步深入認識物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、變化的歷史。隨著知識水平的不斷提高,人們對化學(xué)概念的認識與描述也在不斷完善。
(1)初中時,我們將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。試從氧化反應(yīng)的本質(zhì)上重新定義:________。
(2)燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。該定義具有一定的局限性,試結(jié)合高中所學(xué)知識,給燃燒重新定義:________。
(3)電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。這是1883年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯(S.Arrhenius)提出的電離學(xué)說。試用有關(guān)方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因:______。
1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞里(Lowry)提出了酸堿質(zhì)子理論。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷,下列粒子既可看作酸又可看作堿的是________(填序號)。
A. B. C. D. E. F.
(4)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿理論:凡是能給出電子對的物質(zhì)都是堿;凡是能接受電子對的物質(zhì)都是酸。如:,即酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→產(chǎn)物。試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
①,該反應(yīng)中的堿是______(填“”或“”)。
②,該反應(yīng)中的酸是______(填“”或“”)。
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【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)
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【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是( )
①
②飽和
③濃鹽酸
④
⑤
⑥鋁土礦
A.①④⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是
A. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
B. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) = HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/molB.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/molD.-441.8 kJ/mol
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【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.45kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.C的燃燒熱是-110.45kJ·mol-1
B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率,單位時間內(nèi)吸收更多熱量,則ΔH1變大
C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中,生成13.44L (標準狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA
B. 標準狀況下,22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol
D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA
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