【題目】HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。已知時(shí)：，向1L密閉容器中充入1molHI，時(shí)，體系中與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A.min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時(shí)，

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為

D.反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，體系吸收的熱量約為kJ

A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體

B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大

C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大

D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可

【題目】時(shí)，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.

A點(diǎn)所示溶液的

B.B點(diǎn)所示溶液：

C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時(shí)，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

A.所用NaOH已潮解

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過(guò)），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。

（1）實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。

（2）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。

（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定

span>（4）滴定終點(diǎn)的判斷：__________。

（5）兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.閉合K時(shí)，K+從左到右通過(guò)離子交換膜

B.閉合K時(shí)，電極X是陽(yáng)極

C.閉合K時(shí)，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以加入足量的___溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>Fe3+的操作方法是___。

【題目】反應(yīng)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)無(wú)，且和物質(zhì)的量相等，在 不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，氣體總濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法 不正確的是

A.反應(yīng)b從開始到的平均反應(yīng)速率為

B.b可能是加入了催化劑

C.反應(yīng)c從開始到的轉(zhuǎn)化率為

D.對(duì)比a，c曲線能說(shuō)明，在同一時(shí)刻，該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為：，時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入和模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是．

A.起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙甲乙

B.平衡時(shí)，：甲丙乙

C.平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：甲乙

D.平衡時(shí)，甲中