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科目: 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.

1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___(填字母).

A2vNH3=vCO2 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為___________

2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到cNH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.

③計(jì)算25℃時(shí),06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為__________

④根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:________________

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【題目】某溫度下,CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入CO(g) H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0~5min的平均反應(yīng)速率: v(CO)=0.004"mol/(L·min)

D.平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2

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【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

時(shí)間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)

B. 若10 s時(shí),再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大

C. 若5 s 時(shí),改在絕熱恒容下達(dá)平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為類鋁,其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )

A.AlGa均處于ⅢA

B.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2

C.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3

D.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

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【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺

C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c

D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法

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【題目】某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)寫出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式__________。在反應(yīng)中,是利用了MnO2_________ (氧化性還原性”)。

(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。

(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。

(5)取一支試管,加入2 mL ③中橙黃色溶液,再滴入幾滴KI-淀粉溶液,觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn),能否得出結(jié)論:Br2的氧化性強(qiáng)于I2 _________(能或否)。理由是_________。

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【題目】下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論,其中正確的是(  )

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的Cl

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【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )

A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2

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【題目】四種短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑:

B.WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響,溫度:乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響,催化效率:甲>乙

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