（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為___________ ．

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為__________ ．

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：________________ ．

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時(shí)，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大

C. 若5 s 時(shí)，改在絕熱恒容下達(dá)平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

A.Al、Ga均處于ⅢA族

B.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2

C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

D.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

請(qǐng)回答：

(1)寫出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式__________。在反應(yīng)中，是利用了MnO2的_________ (填“氧化性”或“還原性”)。

(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。

(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。

(5)取一支試管，加入2 mL ③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2 _________(能或否)。理由是_________。

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙