A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同

Ⅰ.（查閱資料）

A.Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

C.Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.（產品制備）實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：

（1）組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是___，儀器a的名稱是___；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

其作用是____。

（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經___（填操作方法）、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有___。

Ⅲ.（探究與反思）

（3）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否說明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），過濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，如果產品中含有Na2SO3和Na2SO4，則加入稀鹽酸產生的現象是___；

（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，應該先打開___（填“A”或“C”）裝置上的活塞。這樣做的目的是___。

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應放出57.3kJ熱量，其中和熱的熱化學方程為：________________。

（3）已知如圖所示的可逆反應：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol則Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是： E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=____________kJ/mol。

（5）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）則該反應進行最快的為________（填序號）

A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導電性：a>b>c

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？____、____、___。

(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式________。

(3)寫出B的化學式___________。

(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于分解反應的是________。

【題目】某溫度下，反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數據。下列說法正確的是

A.CH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB.平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C.此時逆反應速率大于正反應速率D.平衡時CH3OH的轉化率小于80%

【題目】時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是

A.平衡時X、Y的轉化率相同

B.達到平衡后，將容器體積擴大為1L，平衡向正反應方向移動

C.時，該反應的化學方程式為：，平衡常數

D.時，若起始時X與Y均為，則平衡時Y的轉化率小于

(1)寫出儀器的名稱：A_________。

(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同學提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要___ (填“有”或“無”)。

②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_____。

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然退去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于____________；②是由于________。

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物的敘述不正確的是___。

A.Li2SO4難溶于水

B.Li與N2反應產物是Li3N

C.LiOH難溶于水

D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___，反應的離子方程式為___。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學家于1875年發(fā)現，命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

（4）關于與鎵同主族的第六周期元素性質的推測中不正確的是___。

A.單質是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯＋3價

D.單質與鹽酸的反應比鋁劇烈

（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質在空氣中加熱條件下反應產物的電子式___。