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【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是__________。

(4)在120℃、1.01×105Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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【題目】4mol SO2(g)2molO2(g)放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:

1)平衡時各物質(zhì)的濃度;

2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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【題目】環(huán)境科學刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉,其中S去除廢水中的正五價砷的研究成果,其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為,。下列敘述正確的是

A.過硫酸鈉個過氧鍵

B.參加反應,共有被還原

C.室溫下,中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中

D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價砷

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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,其結(jié)構簡式如圖所示:

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應,最多消耗 NaOH___________ mol。

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【題目】下面是幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關系:

(1)反應①,用 O2 氧化,反應條件為_________________。

(2)反應③的化學方程式是___________________

(3) 18O 標記乙醇分子中的氧原子,反應⑤生成物中含 18O 的物質(zhì)結(jié)構簡式是______________。

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【題目】黃鳴龍是我國著名化學家,利用“黃鳴龍反應”合成一種環(huán)己烷衍生物的路線如下:

已知:①RCl RCOOH

R1CH2R2

RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

(1)A 可與NaHCO3 溶液反應,其結(jié)構簡式是____________B 中含有的官能團是─COOH______________。

(2)D 的結(jié)構簡式是_______________。

(3)DE 反應會生成副產(chǎn)物 Y(分子式為 C17H32O6),生成 Y 的化學方程式是_______

(4)EF 為兩步連續(xù)氧化反應,中間產(chǎn)物 X 可發(fā)生銀鏡反應,X 的結(jié)構簡式是____。

(5)H 的結(jié)構簡式是________________

(6)I 的分子式為 C5H8O2,能使Br2CCl4 溶液褪色,HJ 的反應類型是________。

(7)由K 經(jīng)兩步反應可得到化合物 M,轉(zhuǎn)化路線如下:

環(huán)己烷的空間結(jié)構可如圖1或圖2表示,請在圖3中將M 的結(jié)構簡式補充完整:____________。

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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物 H 的合成路線如下圖所示:

已知:iRCH2BrR—HC=CH—R

iiR—HC=CH—R

iiiR—HC=CH—R(以上R、R′R″代表氫、烷基或芳基)

(1)A 屬于芳香烴,其名稱是_____________。

(2)B 的結(jié)構簡式是___________________。

(3) C 生成 D 的化學方程式是___________________。

(4) E I2 在一定條件下反應生成 F 的化學方程式是_____________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與 F 互為同分異構體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構簡式是_________________。

(5)試劑 b __________________。

(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號)。

aG 存在順反異構體

b.由 G 生成 H 的反應是加成反應

c1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發(fā)生加成反應

d1 mol F 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應,均消耗 2 molNaOH

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【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是

序號

反應物及反應條件

產(chǎn)物

、中加入Fe

、、固體X

、FeI2

、濃鹽酸、不加熱

、

Ag、

A.第①組反應固體X中不含Fe

B.第②組反應中全部被氧化為

C.第③組并結(jié)合所學知識可知氧化性由強到弱的順序為:

D.第④組反應中既是氧化劑又是還原劑

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【題目】是褐色固體,受熱分解為Pb價的混合氧化物,價的Pb能氧化濃鹽酸生成,價的Pb還原成價的Pb;現(xiàn)將加熱分解得到,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到的物質(zhì)的量之比為,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A.混合的、B.混合的、PbO

C.混合的、PbOD.混合的、、PbO

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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫,實驗裝置圖如圖:

查閱資料可知:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解。

③相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/

232

-33

620

沸點/

2260

114

993

密度/g·cm-3

7.310

2.226

3.386

回答下列問題:

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反應的離子方程式是__________

(3)D中冷卻水的作用是________________。

(4)尾氣處理時,可選用的裝置是__________(填序號)

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度,原因是________

(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度:先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________

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