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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的結(jié)構(gòu)簡式看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0. 1 mol Na2O2Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10 g質(zhì)量分數(shù)為34%H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA

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【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如下圖所示,下列說法不正確的是

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2+6e+8H=2NH4+

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH會變大,故需要加入鹽酸

C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D. 通入H2的電極為負極,A為NH4Cl

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【題目】在一定溫度下,向一個壓強不變的容器中,通入及固體催化劑,使之反應(yīng):,平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為、、,下列說法正確的是

A.第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為

B.第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為

C.第二次達平衡時的體積分數(shù)大于

D.達平衡時用表示的反應(yīng)速率為

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【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下:

已知:①高鎳锍的主要成分為、的低價硫化物及合金;

②氧化性:;

, 。

回答下列問題:

(1)“酸浸時,H2SO4溶液需過量,其目的是________

(2)“過濾時濾渣1的主要成分是________。

(3)“氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,則需NaClO至少為___mol。

(4)“除鐵的原理是_________。

(5)“除鈷時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)“沉鎳后需過濾、洗滌,證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。若沉鎳后的濾液中,則濾液的pH____

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【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用________量筒。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子有______個未成對電子,Fe3+的電子排布式為______?捎昧蚯杌洐z驗Fe3+,形成的配合物的顏色為______。

2)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______,乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是______。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有______個銅原子。

3Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長a0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______。列式表示Al單質(zhì)的密度______ gcm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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【題目】1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

②若有2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol

③每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol。

2)往含Fe3+H+、NO的混合液中加入少量SO,反應(yīng)的離子方程式為______。

3)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。寫出此過程涉及的離子方程式______,______

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