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【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計,滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是,NaOH溶液濃度為
B.在B點,溶液中離子濃度關(guān)系為:
C.A.三點水的電離程度大小依次為:
D.滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導致HCl濃度偏低
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點M>N
B. 原子半徑:D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子;Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子;Z有多種氧化物,其中一種紅棕色氧化物可作涂料;W位于第四周期,其原子最外層只有1個電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。回答下列問題:
(1)X位于周期表的第__________________周期,第__________________族。
(2)元素的第一電離能:X__________________Y(填“>”或“<”,下同);原子半徑:X__________________Y。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構(gòu)型__________________(用文字描述)。
(4)Z3+基態(tài)核外電子排布式為__________________,用硫氰化鉀溶液檢驗Z3+的離子方程式為__________________。
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【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。
(2)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。
(3)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負性最小的是_________。(填元素符號)
(4)已知:Cu2O熔點為1235℃,CuCl熔點為426℃,則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”,下同),CuCl為_________。
(5)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________(列出計算式)g·cm-3。
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【題目】用已知濃度的標準溶液滴定未知濃度的亞鐵溶液,判斷以下操作會導致所測亞鐵離子濃度偏小的是( )
A.滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量待測的亞鐵溶液濺出
B.讀取標準液讀數(shù)時,滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
C.裝標準液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.未用標準溶液潤洗滴定管
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【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。
⑴①在元素周期表中,元素Y位于第___________周期第___________族,元素X位于___________區(qū);
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是___________;(填元素名稱)
③X+的核外電子排布式為___________;與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________(填化學式)
⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為___________
②該化合物的化學式為___________
⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________
⑷①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是___________
②穩(wěn)定性:H2Z___________H2W(填“<”、“>”或“=”),其主要原因是___________
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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應:2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器中的容積擴大到原來2倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
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【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG = lg[].室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5
B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C. 若B點為40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反應過程中一定存在:0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后,正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時,該反應達到平衡狀態(tài)
B. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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