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【題目】鎳的抗腐蝕性佳,主要用于合金和電鍍,也可用作良好的催化劑,F(xiàn)準(zhǔn)確稱量8g粗鎳(含有少量Fe、Cu以及難與酸、堿反應(yīng)的雜質(zhì))進(jìn)行如下提純。

請回答下列問題:

1)寫出稀硝酸溶解鎳的離子方程式___。

2)在溶液A的凈化除雜中,首先將溶液A煮沸,調(diào)節(jié)pH=5.5,繼續(xù)加熱煮沸5min,加熱過程中補(bǔ)充適量的水保持溶液的體積不變,靜止一段時間后,過濾出Fe2O3、FeO(OH)。

①寫出煮沸過程中生成FeO(OH)的離子方程式___。

②控制溶液的pH,可利用___

a.pH試紙 b.石蕊指示劑 c.pH

③為了得到純凈的溶液B,還需要加入以下物質(zhì)___(填字母)進(jìn)行除雜。(已知:KspCuS=8.8×10-36;KspNiS=3.2×10-19;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20;Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16

a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O

3)在快速攪拌下緩慢向溶液B中滴加12%H2C2O4溶液,溶液中即可析出NiC2O4·2H2O,攪拌下煮沸2min冷卻。操作X包括:過濾、洗滌和烘干,采用如圖的裝置進(jìn)行過濾(備注:該圖是一個通過水泵減壓過濾的裝置)。這種抽濾其優(yōu)點(diǎn)是___,裝置B的主要作用是___,若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是___。

4)在該生產(chǎn)過程中需要純凈的H2。若實驗室要制備純凈的H2,發(fā)生裝置不可以選擇___(選填代號)。

5)用電子天平稱取0.5000gNiO樣品,加入一定體積的6mol/L的鹽酸恰好完全溶解,將所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入錐形瓶,按照如下滴定原理進(jìn)行沉淀滴定,最終得到干燥的固體mg,則鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫出表達(dá)式即可)

[一定條件下丁二酮肟(,簡寫為C4N2H8O2)能和Ni2+反應(yīng)生產(chǎn)鮮紅色的沉淀,其方程式為:Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O,Ni(C4N2H7O2)2的摩爾質(zhì)量為289g/mol]Ni2+能與CO32-、C2O42-S2-等離子形成沉淀,但為什么很多情況下選用丁二酮肟有機(jī)沉淀劑?___。

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式:_________________________________。

有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認(rèn)為他的看法___________(正確不正確”)。

(2)B裝置有三種功能:①混勻混合氣體;②___________;③___________。

(3)D裝置的名稱為___________,其作用是___________

(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法

(5)1mol CH4Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為___________,生成HCl的總物質(zhì)的量為______。

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【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、CSi三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究。乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

1)如圖中儀器A的名稱是____。甲同學(xué)實驗步驟:連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

2)①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸,燒瓶B中的盛放試劑為___溶液,C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_________

3)如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán),C處紅紙褪色,據(jù)此____(填不能)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘,理由是______。

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【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填離子鍵’’極性共價鍵非極性共價鍵

4DF元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。

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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOHHCN

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn)存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)

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【題目】下列有關(guān)實驗操作或方法正確的是(

A.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗

B.燒堿屬于離子化合物,熔點(diǎn)較高,實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿

C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視滴定管中液面變化

D.從碘水中萃取碘,有一步操作為將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩種液體充分接觸

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【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )

A. 實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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【題目】如圖所示裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,然后打開止水夾,下列與實驗事實相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液),紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液),無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液),藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液),無色噴泉

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【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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