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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號I1I表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是___________價,其基態(tài)原子電子排布式為___________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4,溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為___________。

NF3NH3的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵,其原因是___________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學式為___________

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個,二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可,下同)

③設該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為___________g·cm3。

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【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol/LNaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL,滴定終點時消耗NaOH溶液15mL

(1)該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.另取錐形瓶,再重復操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度.

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是:_______

③在G操作中如何確定終點?________

(2)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度______mol/L。(計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)

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【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng),回答下列問題:

Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知:

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1;

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1;

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當有少量酸性物質(zhì)進入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象:_____________。

Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡:

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測定動物體溫升高,氧氣的結(jié)合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數(shù)]降低,則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時,氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示:

①利用R點所示數(shù)據(jù),計算37 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時,該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________。

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【題目】下列表述中,合理的是

A.用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度,酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會造成測定結(jié)果偏高

B.溶液中:

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:

D.相等的溶液、溶液和溶液:

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【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:

1)分別用以上三種酸中和一定量(且等量)NaOH溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為__________________。

2)分別與Zn反應,開始時生成H2的速率為v1、v2v3,其大小關(guān)系為________。

3)將以上三種酸稀釋1000倍后,pH分別變成a,b,c,其大小關(guān)系為_____________

4)將上述鹽酸稀釋106倍后,c(H+): c(Cl-)= ___________

5)常溫下,某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16,當它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好等于7,則AB的體積比是 _____________

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【題目】W、X、YZ四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2eCu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為ZWXY

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【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c()=c()+c()

B.0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c (Na+)>c()>c()

C.0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

D.0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是

A.常溫下,在HCOONa溶液中:

B.溶液中:

C.室溫下,由溶液與NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序為:

D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④;由大到小的順序是:②>>>

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【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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