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【題目】在一定條件下,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:
(1)升溫,達(dá)到新平衡的是________,新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)降壓,達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(3)減少C的量,達(dá)到新平衡的是_______。
(4)增加A的量,達(dá)到新平衡的是____,此時B的轉(zhuǎn)化率________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是________, C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
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【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)+Y(?) a Z(g)。起始時容器的體積為V L,達(dá)到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2,且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題:
(1)a = _________________;
(2)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________
(3)X的狀態(tài)為______________,Y的狀態(tài)為______________(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)
(4)下列敘述中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)
a.氣體密度不變 b.單位時間內(nèi)消耗2mol X,同時生成amol Z
c.Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d.Z的濃度不再變化
e.氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化
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【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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【題目】鉻是一種重要的金屬元素,具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬,熔點為;卮鹣铝袉栴}:
工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
中鉻元素的化合價為_________。
高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成,其分別是_________、鋁熱反應(yīng)。
是兩性氫氧化物,請寫出其電離方程式_________________。
鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得濃度為的鉻酸溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為、、,試推測溶液呈________填“酸”“堿”或“中”性,原因是______________。
水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,工業(yè)上用下述方法來進(jìn)行無害化處理并獲得有價值的產(chǎn)品。
電解處理含有的污水:用鐵作電極電解污水,被陽極區(qū)生成的離子還原成,生成的與陰極區(qū)生成的結(jié)合生成沉淀而除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_______,若要處理濃度為的污水,理論上需要消耗_______kg的鐵。
轉(zhuǎn)化為有價值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體:先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式__________,若處理含不考慮其他含鉻微粒的污水時恰好消耗,則當(dāng)鐵鉻氧體中時,鐵鉻氧體的化學(xué)式為_______________。
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【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是
① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
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【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+):
回答下列問題:
(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時,能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2+,產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式為________
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式),操作2的名稱是_______________
(5)溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是________
(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
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【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol· L-1H2SO4溶液
C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L
C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L
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