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【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 0.16mol 充入 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

nY/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變,再充入 Z ,平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆) v(正)

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【題目】120 ℃時(shí),以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是( )

A.CH4C2H4B.CH4C2H6C.C2H4C2H6D.C2H2C3H6

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【題目】已知:氯酸鉀能氧化AgZn等金屬。從一種銀礦AgZn、Cu、Pb及少量中提取Ag、CuPb的工藝流程如下:

步驟提高礦物中金屬離子浸取率除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量,還可采取的措施是________寫出兩種即可。

步驟試劑X________填化學(xué)式,下同;步驟濾渣的成分為________。

步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;其中的電子式為________。

還原后的濾液經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)為________。

粗銀常用電解精煉法提純,用粗銀作陽極,銀片作陰極,硝酸銀和稀硝酸的混合溶液作電解液,在陰極上有無色氣體產(chǎn)生,在液面上方變?yōu)榧t棕色。電解時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

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【題目】工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH3OHg+ COg=HCOOCH3g),在容積固定的密閉容器中,投入等物質(zhì)的量CH3OHCO,測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大

B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ = υ

C.平衡常數(shù)K(75)K(85),反應(yīng)速率υbυd

D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜

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【題目】有圖1、2所示的裝置,下列敘述正確的是( )

1 2

A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中,二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molH20.6 mol I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)I2(g) 2HI(g)  ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:

1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)________。

2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí):若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(增大減小不變”),HI濃度的變化正確的是________(用如圖中ac的編號回答)。

若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用如圖中df的編號回答)。

3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí),若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍,請?jiān)趫D中畫出8 minHI濃度的變化情況。

______

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【題目】下列各反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )

A.

B.

C.

D.

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【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________寫反應(yīng)方程式。電路中轉(zhuǎn)移電子,需消耗氧氣__________標(biāo)準(zhǔn)狀況。

電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解HCOOH的原理示意圖如下。

寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式:________。

電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)的溶液濃度降低,其原因是_____。

可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接,可交替得到。

時(shí),連接_______________。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是_________。

改變開關(guān)連接方式,可得

結(jié)合中電極3的電極反應(yīng)式,說明電極3的作用:___________。

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【題目】能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是(

A.乙烯分子里碳?xì)湓觽(gè)數(shù)之比為12

B.乙烯完全燃燒生成的CO2H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

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【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。

 

1)定性如圖甲可通過觀察_______________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是______________。

2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成20mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致,則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是_______________。

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