【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，再充入 Z ，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6

【題目】已知：氯酸鉀能氧化Ag、Zn等金屬。從一種銀礦含Ag、Zn、Cu、Pb及少量中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下：

步驟提高礦物中金屬離子浸取率除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量，還可采取的措施是________寫出兩種即可。

步驟試劑X為________填化學(xué)式，下同；步驟濾渣的成分為________。

步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；其中肼的電子式為________。

還原后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)為________。

粗銀常用電解精煉法提純，用粗銀作陽極，銀片作陰極，硝酸銀和稀硝酸的混合溶液作電解液，在陰極上有無色氣體產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色。電解時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大

B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正 = υ逆

C.平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υd

D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a～c的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d～f的編號回答)。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D中畫出8 min后HI濃度的變化情況。

______

A.

B.

C.

D.

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________寫反應(yīng)方程式。電路中轉(zhuǎn)移電子，需消耗氧氣__________標(biāo)準(zhǔn)狀況。

電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。

寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式：________。

電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_____。

可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接或，可交替得到和。

制時(shí)，連接_______________。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是_________。

改變開關(guān)連接方式，可得。

結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：___________。

A.乙烯分子里碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

（1）定性如圖甲可通過觀察_______________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________。

（2）定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致，則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是_______________。