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【題目】線型 PAA( )具有高吸水性,網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是:將丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交聯(lián)劑 a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示,列說法錯誤的是
A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是
D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)
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【題目】X、Y、Z為三種短周期元素,在元素周期表中,X的原子半徑最小,Z的非金屬性最強。又知,Y原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,X、Y能形成甲、乙兩種化合物,乙中X和Y的原子個數(shù)比為1:1。
(1)X、Y、Z的元素符號為:X _____Y ________Z_________;
(2)甲中存在的化學(xué)鍵類型為________________________;
(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________;
(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,請按要求填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:_________;
(2)寫出元素②的最簡單氫化物的化學(xué)式____________;
(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示);
(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________;
(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下:
回答下列問題:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:
焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全,此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+,當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時, c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結(jié)晶時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。
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【題目】閱讀體檢報告呈現(xiàn)的的部分內(nèi)容,判斷下列說法不正確的是
項目名稱 | 檢查結(jié)果 | 單位 | 參考范圍 |
鉀 | 4.1 | mmol/L | 3.5~5.5 |
鈣 | 2.15 | mmol/L | 2.13~2.70 |
胱抑素C | 0.78 | mg/L | 0.59~1.03 |
尿素 | 4.18 | mmol/L | 2.78~7.14 |
甘油三酯 | 1.50 | mmol/L | 0.45~1.70 |
A.體檢指標(biāo)均以物質(zhì)的量濃度表示
B.表中所示的檢查項目均正常
C.尿素是蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物
D.甘油三酯的結(jié)構(gòu)可表示為(R1、R2、R3為烴基)
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【題目】下列關(guān)于水的污染和污水處理的知識錯誤的是( )
A.赤潮不屬于植物營養(yǎng)物質(zhì)污染
B.震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的
C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法
D.混凝法中明礬處理污水的化學(xué)原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
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【題目】化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。
I.實驗室配制220mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液:
(1)用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。
(2)誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。
①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2~3次,轉(zhuǎn)移至容量瓶
II.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn):化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設(shè)計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。制備氣體的實驗裝置有(可重復(fù)選用):
實驗藥品有:a.MnO2(s) b.濃鹽酸 c.NH4Cl(S) d.KClO3(s) e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH(s) i.消石灰
請回答下列問題。
(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣,應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成,則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號) 。
(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng),在a口通入的氣體是_______,若氨氣量較多,則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙,該白煙為___________。
(4)已知,在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl,若氯氣過量,氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物,其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。
請回答:
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點,重復(fù)2-3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時,需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 所選主要儀器鐵架臺等忽略 | 部分操作 |
A | 用濃硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液 | 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 | 將量取好的濃硫酸倒入容量瓶中,加水溶解至刻度線 |
B | 從食鹽水中得到NaCl晶體 | 坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架 | 當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時,停止加熱,利用余熱加熱 |
C | 分離甲醇和甘油的混合物 | 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、球形冷凝管、錐形瓶、牛角管 | 控制溫度分別收集甲醇和甘油 |
D | 用CCl4萃取溴水中的Br2 | 分液漏斗、燒杯 | 分離時下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出 |
A.AB.BC.CD.D
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