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科目: 來源: 題型:

【題目】MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見表)

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

8.93

3.56

開始溶解時的pH

8.04

完全沉淀時的pH

10.92

4.89

完全溶解時的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶,回流50分鐘。待反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌,分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾,收集77~78℃餾分,得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中,Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實驗中,乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

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科目: 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說法 不正確的是 ( )

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.反應一段時間后溶液的pH會增大

C.銅片上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e=Cu

D.該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行

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科目: 來源: 題型:

【題目】淀粉常用于合成基礎有機物的原料,某實驗小組基于淀粉的水解設計了如下合成路線。

其中:E是最簡單的烯烴,D是具有水果香味的物質(zhì)。

(1) E的結(jié)構(gòu)簡式為_____

(2) C中的官能團名稱是____

(3)寫出A→B的化學方程式___________ 反應類型為________

(4)寫出C→D的化學方程式___________,反應類型為_________

(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解,選擇的檢驗試劑是_____

(6) E→CO2反應中,MnO被還原為Mn2+,寫出反應的離子方程式_______

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應的熱化學方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

1)儀器B的名稱為________;

2)儀器A的作用是_______

3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______;

4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)

①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。

②某同學為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設計實驗如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學的結(jié)論是否正確,請說明理由____。

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【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學對該固體進行了如下實驗:

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2Na2SiO3,可能含有FeCl3KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成

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【題目】下列離子方程式正確的是(

A.Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3+ H2O

B.Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O2CO32

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【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應的是( 。

A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O

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【題目】下列說法正確的是 ( )

A.水的電離方程式:H2O = HOHB.pH7的溶液一定是中性溶液

C.升高溫度,水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時,溶液中所有離子濃度均減小

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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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同步練習冊答案