【題目】已知時下列物質的溶度積單位略。

下列說法正確的是

A.等體積、濃度均為的和溶液混合能產生沉淀

B.向含有濃度均為的和的溶液中慢慢滴入溶液時，先沉淀

C.在懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為

D.時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：

(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數用 n 表示)。

(3)下列關于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。

a．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴

b．從分子結構看，C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

c．烴C中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色

(4)寫出 B 使溴水褪色的化學方程式___，該反應類型：_____。

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

【題目】根據下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

A.AB.BC.CD.D

I．（1）工業(yè)生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______ (△H用含m的代數式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。

②請利用體積分數計算該條件下實驗b的平衡常數K=________。（列出計算式即可）（注：某物質的體積分數=該物質的物質的量/氣體的總物質的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質的量濃度是____（假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經過1秒，該時間段內NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ①

HSO3-H＋＋SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（ ）

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

C.加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)

D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

A.AB.BC.CD.D

A. 由水電離產生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

（1）裝置A中盛放的試劑是___（填選項），A中發(fā)生反應的化學反應方程式是___。

a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為__（填選項）。

a．HCl比H2S穩(wěn)定

b．HClO氧化性比H2SO4強

c．HClO4酸性比H2SO4強

d．鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，__。

(1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。

(2)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D______(填“強”或“弱”)。

(3)E、G元素最高價氧化物對應水化物之間能反應，離子方程式為:_______。

(4)E、D兩元素能形成原子個數比1:1 型化合物的電子式為________。

(5)A與M形成的分子可能是________(填字母序號)。