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【題目】已知時下列物質的溶度積單位略。

AgCl

下列說法正確的是

A.等體積、濃度均為溶液混合能產生沉淀

B.向含有濃度均為的溶液中慢慢滴入溶液時,先沉淀

C.懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為

D.時,上述四種飽和溶液的物質的量濃度:

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【題目】下圖中 A、B、CD 分別是三種烴的分子結構,請回答下列問題:

(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(球棍或者比例”)。

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數用 n 表示)。

(3)下列關于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。

a.分子式為 C6H6,它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,屬于飽和烴

b.從分子結構看,C分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯烴

c.烴C中加入溴水,充分振蕩,靜置,下層無色

(4)寫出 B 使溴水褪色的化學方程式___,該反應類型:_____。

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【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號





溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱:H2CO3HF

B中溶質均未水解

C.離子的總濃度:

D中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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【題目】根據下列實驗現(xiàn)象,所得結論正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性:

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色

氧化性:

C

白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性:

D

錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:

A.AB.BC.CD.D

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【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。

I.(1)工業(yè)生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(H)-mkJ/mol。COO2反應的能量變化如圖所示,則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______ (H用含m的代數式表示) 。

2)在模擬回收硫的實驗中,向某恒容密閉容器中通入2.8molCO1molSO2氣體,反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比,實驗c改變的實驗條件可能是_________

②請利用體積分數計算該條件下實驗b的平衡常數K=________。(列出計算式即可)(注:某物質的體積分數=該物質的物質的量/氣體的總物質的量)

3)雙堿法除去SO2的原理為:NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/LNaOH溶液中,兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,溶液恰好呈中性,則溶液中H2SO3的物質的量濃度是____(假設反應前后溶液體積不變;25℃時,H2SO3的電離常數 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II.用NH3消除NO污染的反應原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下,NH3NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。

1)曲線aNH3的起始濃度為4×10-5mol/L,A點到B點經過1秒,該時間段內NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

2)不論以何種比例混合,溫度超過900℃,NO脫除率驟然下降,除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO,可能的原因還有(一條即可)____。

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【題目】已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡:

HSO3-H2OH2SO3OH

HSO3-HSO32-

0.1mol·L1NaHSO3溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是(

A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體,則c(H)c(Na)c(HSO3-)c(OH)c(SO32-)

C.加入氨水至中性,則2c(Na)c(SO32-)>c(H)c(OH)

D.加入少量NaOH溶液,、的值均增大

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【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向一定濃度的溶液中通入適量氣體

的酸性比的酸性強

B

取少量晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的溶液

檢驗中的氯元素

C

向某溶液中滴加溶液產生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失

說明原溶液中一定含有

D

將混有雜質的樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾,沉淀用蒸餾水洗滌

除去樣品中的

A.AB.BC.CD.D

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【題目】常溫下,下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 由水電離產生的c(H)=1012mol/L的溶液中:KNa、ClO、I

B. c(H)=mol/L的溶液中:K、Fe3、Cl、CO32

C. 常溫下,1×1012的溶液:K、AlO2、CO32、Na

D. pH13的溶液中:AlO2、Cl、HCO3SO42

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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律,進行如下實驗探究。探究:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,設計如下實驗:

1)裝置A中盛放的試劑是___(填選項),A中發(fā)生反應的化學反應方程式是___。

aNa2SO3溶液 bNa2S溶液 cNa2SO4溶液

2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為__(填選項)。

aHClH2S穩(wěn)定

bHClO氧化性比H2SO4

cHClO4酸性比H2SO4

d.鐵與Cl2反應生成FeCl3,而硫與鐵反應生成FeS

3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象,即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,__。

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【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

A

M

B

D

E

G

R

J

T

(1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。

(2)硒元素(34Se)D同主族,其非金屬性比D______(”)

(3)E、G元素最高價氧化物對應水化物之間能反應,離子方程式為:_______。

(4)ED兩元素能形成原子個數比1:1 型化合物的電子式為________。

(5)AM形成的分子可能是________(填字母序號)

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