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【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇,反應(yīng)過程如下:
下列說法錯誤的是
A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱
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【題目】化學(xué)實驗離不開水。請根據(jù)水的不同作用和功能,分析以下四個裝置圖,回答問題:
實驗一:制取氫氣
(1)圖甲所示裝置可用于實驗室制取氫氣,這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前,如何檢查氣密性______。
(2)用鋅與稀硫酸制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液會加快產(chǎn)生氫氣的速率,請解釋加快反應(yīng)速率的原因:________________________________。
實驗二:噴泉實驗
(3)圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣, 進行噴泉實驗時應(yīng)該先___________(填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”)。
(4)如果只提供如圖丙所示裝置,若想迅速引發(fā)噴泉,下列方法可行的是____________。
a.用熱毛巾捂住燒瓶
b.用冰塊捂住燒瓶
c.將燒杯中的水換成飽和食鹽水
d.向燒杯中加入少量硫酸
實驗三:探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度,實驗裝置如圖丁所示。
①開始實驗時,觀察到靈敏電流計指針指向銅絲,但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲;
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩,在指針恰好開始反轉(zhuǎn)指向銅絲時停止實驗;
③重復(fù)三次實驗得平均加水量為2.5 mL(水的密度按1.0g/mL計算)。
(5)該實驗裝置的不足之處是__________________________________。
(6)當(dāng)指針第一次指向銅絲時,正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(7)根據(jù)此實驗計算,使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。
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【題目】下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定,每組中的物質(zhì)以任意比例相混合,完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是
A.甲烷、甲醇和甲醛B.甲醇、甲醛和甲酸
C.乙醇、乙烯和丙烯酸D.甲酸、乙二酸和乙二醇
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)
B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
D.
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________________________。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
① 反應(yīng)開始時體系壓強為P0,第3.00 min時體系壓強為p1,則p1:p0= _____________;2.00min~5.00 min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為 _______________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ______________。
a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)N2O4與NO2 之間存在反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。
如圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為200 kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(小數(shù)點后保留一位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3(氫疊氮酸)溶液當(dāng)中,溶液的體積1L(溶液體積變化忽略不計)溶液的pH變化如圖所示,HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5,B點時溶液的pH=7,計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量 ________mol(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進行下列實驗,請回答下列問題。
(1)反應(yīng)一段時間后,B試管中的現(xiàn)象是___,由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性(填“氧化”或“還原”)。
(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)在D處點燃?xì)怏w,觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。
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【題目】下列說法正確的是
A.金屬鈉和其他堿金屬都可保存在煤油中
B.濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng),如金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅
C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
D.制備、、均不能采用將溶液直接蒸干的方法
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【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】已知: 。
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:
(1)B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為________,C的名稱是_________。
(2)反應(yīng)①的有機反應(yīng)類型是 ________。
(3)下列說法正確的是____________(填字母編號)。
a.1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。
(4)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(5)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。
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