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【題目】某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

.測定過氧化氫的含量

1)移取1000 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液2500 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式為________。

3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________

4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為____________。

5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_________(填偏高偏低不變)。

.探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實驗儀器及用品可自選。)

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表:

實驗內容

實驗方法

實驗現(xiàn)象

驗證氧化性

____________

____________

驗證不穩(wěn)定性

____________

____________

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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應:Cl2 + H2O= 2H+ Cl+ ClO-

B. 食醋與氨水反應:NH3·H2O+H= NH4+H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++2H+2OH+SO42- = BaSO4↓+2H2O

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 電解精煉銅,當外電路通過NA個電子時;陽極質量減少32 g

B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,當放出熱量 9.2 kJ時,轉移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2Na,則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標準狀況下,NO和O2各11. 2L混合充分反應,所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

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【題目】“電芬頓法”除去水體里有機污染物的原理如圖所示,發(fā)生電芬頓反應:Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的A極是正極,B極是負極

B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應

C. 陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-==OH+H+

D. 常溫常壓下,消耗22.4LO2,可以產生4mol·OH

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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上

C.

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗,再用水清洗

D.

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.H2SO4 b.HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_____(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________________

(4)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(Al、Zn、AgPt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是_________

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.陰極增加的質量一定與陽極減少的質量相同

e. 利用陽極泥可回收AgPt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為______________________。

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【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5

B. a、b兩點溶液中,水的電離程度:a<b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)>c(H)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:VaVb

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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

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【題目】2.24L(標準狀況)某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒,將產物通入足量的澄清石灰水中,得到20g沉淀;若用足量堿石灰吸收這些燃燒產物,固體質量增重12.4g。通過計算確定該烴的分子式___

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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