Ⅰ．測定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

A. 氯氣跟水反應：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋與氨水反應：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32 g

B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

A. 電源的A極是正極，B極是負極

B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應

C. 陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-==OH+H+

D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產生4mol·OH

A. A B. B C. C D. D

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_________。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.陰極增加的質量一定與陽極減少的質量相同

e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________。

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10－5

B. a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④