科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家合成了一種新的化合物,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大;已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z>Y>X
D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為:Y>M
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
序號(hào) | a | b | 現(xiàn)象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液變綠色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴飽和Na2SO3溶液 | 溶液沒(méi)有明顯變化 | |
3 | 2 mL飽和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變黃色 | |
4 | 2 mL蒸餾水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變成淺橙色 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類(lèi)相同
C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響
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【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),其起始濃度如表所示。已知:平衡時(shí)甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是( )
起始濃度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時(shí),甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系:乙>甲=丙=60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.改變條件使乙中溫度降低,新平衡中H2的濃度增大,則正反應(yīng)的△H>0
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【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C. 若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)至15min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低溫度
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【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A. c1∶c2=3∶1B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)‘
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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【題目】對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向體系中充入O2,將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若向體系中充入稀有氣體,速率增大
D.當(dāng)v正(NH3):v正(NO)=1∶1時(shí),說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)
D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.鹽酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
B.碳酸氫根離子的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.以石墨作電極電解氯化鉀溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.硫酸鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+ O2(g) ===CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g);ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g);ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g);ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s);ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g);ΔH6
A.② B.①② C.①③ D.②③
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