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【題目】已知一定溫度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入1molX和2molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入2molX和4molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量ckJ,且2b<c,則下列各值關(guān)系正確的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法正確的是
A、Z的濃度可能為0.3mol/L
B、平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡時(shí),Y2和Z的生成速率之比為2:1
D、若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大
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【題目】在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同
B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化
D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
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【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料.用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵,含少量、MgO、等雜質(zhì)作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:已知:Ti有兩種價(jià)態(tài),在水溶液中主要以無色、紫色形式存在.
請(qǐng)回答下列問題:
硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______.
濾液1中加入適量鐵粉,至剛好出現(xiàn)紫色為止,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性.
已知:氧化性:則加入鐵粉的作用是______.
濾液2中加入適量的試劑A,可選用______填編號(hào).
稀通入鼓入空氣
已知,101kPa時(shí),由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:
,
,
反應(yīng)______.
用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是______.
假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的;某次生產(chǎn)中,向?yàn)V液1中加入純鐵粉為bkg,得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg,整個(gè)過程中鐵元素的總利用率為,Ti元素的轉(zhuǎn)化率為,其他損失忽略不計(jì).按上述流程,得到______用數(shù)字和字母表示已知:
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【題目】釩的化合物常用于制催化劑和新型電池;卮鹣铝袉栴}:
(1) V2O5為黃褐色固體,無味、有毒,微溶于水,是許多反應(yīng)的催化劑。25℃時(shí),部分含釩微粒的存在形式、濃度及存在的pH范圍之間的變化關(guān)系如圖所示(其余可溶性微粒均未標(biāo)出),圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度,虛線表示[V]或pH的范圍尚未確定。
①V2O5溶于足量1.0 mol·L-1NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________
②上述滴加H2SO4溶液的過程中,先后發(fā)生如下反應(yīng):
則“X所示區(qū)域的離子”不可能是____________(填標(biāo)號(hào))。
A.V3O93- B.V4 O103- C.V4 O124-
(2)如圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖,該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時(shí),負(fù)極區(qū)溶液的pH將_________ (填“增大”“減小”或“不變”),電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
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【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】有機(jī)化合物在我們的生產(chǎn)生活當(dāng)中有著重要的作用,探究有機(jī)物結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)a.b.c.
①上述三種物質(zhì)中b,c中官能團(tuán)名稱分別是__________,__________。
②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為______(填“相同”或“不相同”)。
(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用 ____(填字母)。
a.NaOH溶液 b.HCl溶液 c.銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液
(3)工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))______。
A. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 B. 乙烷(乙烯):通入溴水,洗氣
C. 乙酸(水):加新制生石灰,蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸):氫氧化鈉溶液,分液
(4)蘋果酸()與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。電池放電時(shí)電解質(zhì)溶液中OH-向_______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng),負(fù)極反應(yīng)式為_______。
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【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.6molD,并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(Ls)
B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若2min后測(cè)得NH3的濃度為0.2molL-1,
(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)2min時(shí)三種氣體的總量為_____mol。
(3)相同溫度下,若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為___ 。
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。
A.恒溫恒容充入He氣 B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入He氣 D.使用催化劑
(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ:
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能kJ/rmol | 436 | a | 945 |
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值______。
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【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣4molL﹣1 | K1=4.4×10﹣6molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8 molL﹣1 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____.
(2)常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母序號(hào),下同).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________.
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中有水電離出來的c(H+)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水電離出來的c(H+),理由是___________.
(4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×10﹣12,該溫度下測(cè)得某溶液PH=7,該溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液PH=2,則a:b=_____.
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