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【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、這幾種離子中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①試紙檢驗,溶液的②取少量原溶液,向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、無氣體產生,再加入振蕩,靜置后層呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入溶液,有白色沉淀產生⑤在濾液中加入的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、

B.肯定存在的離子是、

C.無法確定原溶液中是否存在

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷也無影響

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【題目】水煤氣(COH2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:Cs)+H2OgCOg)+H2gΔH=+131.3 kJ·mol-1

1)該反應的平衡常數(shù)的表達式為_________________;升高溫度,K值將________;容器中氣體的平均相對分子質量將________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

2)上述反應達到平衡后,將體系中的Cs)部分移走,平衡將________(填字母)。

A.向左移 B.向右移 C.不移動

3)下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有________(填字母)。

A.單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1 mol H2

B.混合氣體總物質的量保持不變

C.生成H2Og)的速率與消耗CO的速率相等

D.H2Og)、CO、H2的濃度相等

4)某溫度下,將4.0 mol H2Og)和足量的炭充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應,Cs)+H2OgCOg)+H2g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2Og)的轉化率為________。

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【題目】礦鹽主要成分是NaCl,還含有等其他可溶性雜質離子。下列有關說法正確的是

A.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.由礦鹽生成食鹽,除去最合適的試劑是

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【題目】下列敘述中,錯誤的是(  )

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B.乙苯能發(fā)生氧化反應,但不能發(fā)生還原反應

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成12-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應的化學方程式為___________________________

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________。

(3)平衡時X的轉化率為_____________ 。

(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________;②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。

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【題目】下列各組物質充分反應后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變,最終不能得到純凈物的是

A.向漂白粉濁液中通入過量的

B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

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【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2Fe2O3)會占用大片土地,造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下:

已知:聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

1)酸浸的目的是___________________________;實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸,配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

2)若m=n=2,則生成PAC的化學方程式是_____________________。

3)從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是________________、_________

4)為了分析殘渣2中鐵元素的含量,某同學稱取5.000g殘渣2,先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平)。判斷滴定終點的依據(jù)是_______________________;殘渣2中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

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【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料,用途十分廣泛.根據(jù)所學內容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)寫出BD反應的化學方程式________;反應類型:_________;

(2)寫出反應③的化學方程式:_________

II.實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.

(1)實驗前,向試管a中加入3mL______,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______2mL乙酸。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_____溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是____

(3)反應結東后,從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______

(4)下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____(填序號)。

a.單位時間里,生成lmol乙酸乙酯,同時生成lmol

b.單位時間區(qū),生成lmol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

c.單位時間里,消耗lmol乙醇,同時消耗1mol乙酸

d.正反應的速率與逆反應的速率相等

e.混合物中各物質的濃度不再變化

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:FeCl33OHFe(OH)33Cl

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2 SO BaSO4

C.濃硫酸與銅反應:Cu2H Cu2H2

D.石灰石與稀醋酸反應:CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2

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【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H<0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度

C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強

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